电极反应的总反应式写离子方程式还是化学方程式

阴极Cu2++2e-=Cu阳极Cu-2e-=Cu2+总的方程式一般不要求,

氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H-假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个例子背下来就行了.我就不多举了.

乙烯在碱性中进行燃料电池的反应

1不一定2不一定3基本一样先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得

铅酸蓄电池放电过程的电化反应l铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.l负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2

首先写金属的,一般是金属是电子变成离子然后用总方程一减.

NaOH阳极：4OH--4e＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e=2H2↑H2SO42H2O=2H2↑+O2↑AgNO3Na2SO4CUSO4H2SO4(PTPT)太多了,就写着一个吧、老师上课应该都

1.铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,负极电极反应式为：Fe-3e=Fe3+,总反应的离子方程式为Fe+2FeCl3=3FeCL22.铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,正极电极反应式

要知道电解原理,你在这里找帮助考场怎么办?记住规律,阴极得电子,即：反应物+ne-=X（常为气体之类的脱离体系）阳极失电子,即：反应物-ne-=Y（变成离子进入体系）得失电子守恒,两方程式叠加就是总反

氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4

阳极反应和阴极反应加和在一起的话就好了再问：加在一起有的时候会有离子，那些离子怎么办，还要形成溶液吗再答：你看是什么溶液，里面肯定有不反应的阴离子或者是阳离子的，加上去就好了再问：嗯好的。谢谢！

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.其实燃料电池的反应好好判断的所谓燃料电池就是燃料

直接给你有用吗,考起来千变万化的

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

首先,看两级材料的阳极是不是惰性电极,如石墨,金属铂.如果是,继续下一步；如果不是惰性电极,而是活泼金属,则是金属失电子,如铁失去电子变为亚铁离子.第二,看电解质溶液中阴阳离子的种类.若阳离子比H+更

离子方程式,因为电极反应是在电解的作用下离子的反应,虽然有一个总的方程式是化学方程式,有些不能一步完成反应,所以应该写离子方程式,才能看到完整的反应步骤.

负极：Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+正极：2H++2e===H2↑总反应式：Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应

总：2AlCl3+6H2O通电=2Al(OH)3+3Cl2+3H2（阳）6Cl-+6e-=3Cl2（阴）6H2O+6e-+2Al3+=2Al(OH)3+3H2总：CuCI2通电=Cu+Cl2（阴）Cu

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑