电容串联 电荷守恒

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

解题思路：根据起电方式分析求解解题过程：解析：⑴让ABC接触，那么B和C就都正电荷。⑵把BC接触，再用手摸一下B或者C离开，则BC带负电荷。⑶把BC接触，让A靠近B，则在B端感应出负电荷，C端感应出等

Q=I*T相同时间电流相同,电量Q相等Q=UC电量相同,电压于电容成反比

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

可以用这个公式来理Q=I*T,Q:电量,I:电流,T：时间,所以同等时间内决定电量大小是由电流来决定的,不知我说的对否.

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

可以形象理解为电子碰到电容一个极板后立刻反弹沿回路运动到另一极板又反弹--如此往复回路中就有了电流--电荷不会穿过但是灯泡会亮--如果电压适合的话

由KCL和KVL定律可以写出一个微分方程,求其解,就可得到暂态的解（c1+C2)duc2/dt+uc2/R=0

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

很容易理解,不管几个电容,电容是极板上带电的电子元件,串联起来,中间部分就导通了,该抵消就抵消,最终就是两端极板的电容,即Q=Q1+Q2+…(注意方向),再问：怎么是相加了抵消的话不是相减吗？再答：Q

电荷守恒定律,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数在k2SO4、MgSO4的混合溶液中体积相同,设为V溶液阳离子所带正电荷总数=C(K+)V+2C(Mg2+)V阴离子所带负电荷总数=2C(SO

一定守恒.因为化合价变化的本质是电子的转移.在化学变化中电子个数不变,所以一定守恒.

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

解题思路：注意电量的分布规律：相同小球接触，电量先中和再平分；与空心球壳内部接触时，小球将电量全部转移到球壳外部。然后根据库仑定律分析计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2?碳酸钠：电荷守恒物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式