电子静质量能怎么求i-搜答案-智慧作业帮

转移1mol电子所需要某物质的质量,简称“摩尔电子质量”,用Me表示.单位：克/摩尔电子、g/mole.金属的摩尔电子质量Me＝1mol金属的质量(g)/金属的化合价.Na、Mg、Al在发生氧化还原反

平均摩尔电子质量法的多维应用氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移,在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法,可以快速理清思路、简化过程,非常实用.平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子

m=m0/根号(1-v*v/(c*c))m为动质量,m0为静质量,v为电子速度,c为光速

总的得失电子数相同,铜得两个电子降为0价,氧无变化,每个氢失一个电子,总共两个（每个氢升为+1价）

根据相对原子质量和已知物体质量列比例式.再问：麻烦举个例子和步骤再答：如2CO+O2===点燃===2CO2，已知生成CO24.4g，求消耗O2多少克？设消耗O2xgO2相对原子质量为32，2CO2为

先求出该离子的摩尔数M,即质量除以式量再算出该离子每个原子的核外电子数,可查元素周期表,把他们加起来和为n然后,是阳离子就减去带电荷数,是阴离子就加上带电荷数,如NH4+,x=-1就n+x=(7+4)

S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管

微观粒子一般都用碳原子单位u,1u=1.6605837×10^(-27)Kg.自由质子质量Mp=1.007825u≈1.6735777674525×10^(-27)Kg,自由中子质量Mn=1.0086

先求出质子数和电子数,再相减

FeS2中Fe由+2价氧化后变+3价失1电子,而S则由－1变成+4价失5电子,作为FeS2共失去11个电子,而O2中氧由零价变成－2价,每个O2分子被还原后得4个电子,所以最小公倍数为44个,即FeS

中间时刻的平均速度,等于该段时间的平均速度.电子的质量数为0,能和原子核比较吗?

电势能减小.电子的动能减小.运动周期增大.

摩尔质量怎么求.

摩尔质量的公式是M=nm,在做题的时候可以用逆向思维,可以这么理一个物质的摩尔质量就是这个物质的相对分子质量,例如：H的相对分子质量为1,那么它的摩尔质量就是1g/mol,2H的相对分子质量为2,它的

电子有摩尔质量吗?反正我觉得没有我也觉得求的应该是物质的量1一个硫原子含有16个电子,一个氧原子含有8个电子,两个就含有16个电子,所以一个so2分子应该含有32个电子,再用32除以阿伏伽德罗常数,n

反应方程式里的电子转移的摩尔数怎么看看反应前后,化合价的差值如：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-在这个反应中,铁得电子,FeO42-中的铁是+6价的Fe(OH)3中的铁是+3价

摩尔电子质量(下文用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量,单位为g/mole-.根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mole-)==物质的质量(g)/

偏转时间可以利用电子运动的弧度或者周期来求如果偏转不够360度就利用偏转的弧度/周期T周期T=2TTR/qB

电子电量：一个电子所带的电荷量,等于-1.6*10^-19库仑,这是自然界中（10^-15m尺度以上,除了夸克以外）所带的最小电荷量,电量值必须是此整数倍.电子电量和电子质量比值是电子荷质比（常数）,

Ek=(m-m0)c^2=m0*c^2m=m0/sqrt(1-v^2/c^2)sqrt根号,m0静质量.由上两式得v=sqrt3/2*c动量mv=sqrt3m0c波长=h/p=h/mv=sqrt3h/

摩尔电子质量=物质的质量/转移电子物质的量再问：具体再答：要看具体分子有多少电子。按比例关系算就是了