电子转移方面的题怎样做?

怎么又是…………先标出发生变化的元素化合价的变化找出所有升价（或降价）的元素逐一的,每个都算出前后的差价,各自乘以各自前面的系数把所得的各个值相加……前Na2O2中,O为-1价,后全为-2价,降一价,

例如：2KClO3==2KCl+3O2中,反应物中,氧元素为-2价,生成物为0价,共有6个氧原子,所以转移电子为12个.如果从氯元素考虑也一样,从+5价到-1价,得6个电子,有两个氯原子,所以,共转移

反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答

找出化学价升高总数就是转移电子总数,或者找出化学价降低总数就是转移电子总数

B11摩尔碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二

观察这个氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔.至于第一步具体怎么做,那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

你有7个苹果,我有2个苹果,他有3个苹果,总数12个苹果我给你一个苹果,给他一个苹果,现在你有8个苹果,我没苹果,他有4个苹果,总数依旧是12个苹果.这个配平方式是根据最基本的定理,即“物质不会凭空消

 再问：没懂那里转移电子0.9mol是什么意思再答：S得到电子0.9mol或者Cu失去电子0.9mol再问：算了，不懂，再答：意思就是有0.45mol的Cu参加反应

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,

20再答：氧原子得电子，一共二十再问：谢谢明白了再答：从零价变为负二价的俩电子

Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.

1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数

这样的题目应看化合价升降,标出各物质化合价进行分析.硫变成二氧化硫,化合价由零价变为了正四价,硫失去四个电子；硫酸变为二氧化硫,化合价由正六变为正四,得到两个电子,一摩尔硫酸得到两个电子,又因为反应物

C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=

以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低）前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生化合价的变化

两物体摩擦,吸引电子能力强的得电子带负电,吸引电子能力弱的失电子带正电.若两物体吸引电子能力一样,则都不带电.电荷是守恒的,一个带正电,另一个一定带负电.电流规定为正电荷的移动方向,因此跟电子的运动方

其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.

首先,你必须把方程式配平配准确,再确定反应物的氧化剂和还原剂参加氧化还原反应的物质的量,之后根据其反应的升降的化合价,乘以方程式的系数,就是转移电子的物质的量