电子转移基本计算专题

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

电子转移的总量=失去的电子总数=得到的电子总数.如2H2+O2=2H2O反应中2H2共失去4个电子；O2得到4个电子,在这个反应中转移了4个电子,即2H2的4个电子转移给了O2.

怎么又是…………先标出发生变化的元素化合价的变化找出所有升价（或降价）的元素逐一的,每个都算出前后的差价,各自乘以各自前面的系数把所得的各个值相加……前Na2O2中,O为-1价,后全为-2价,降一价,

看他有几摩尔参加了反应,然后乘以它的电荷数再答：比如钙带2个正电荷，如果它有2mol参加反应，转移的电子就是2X2等于4摩尔电子

看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子

S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

28gN2是一摩尔N由+4到0价降低（转移）四个电子,1molN2有2molN所以转移8mol电子Na2O2是1mol,O由-1降低到0价,只有1molO,所以转移了1mol电子电子的转移只看升价或降

20再答：氧原子得电子，一共二十再问：谢谢明白了再答：从零价变为负二价的俩电子

这样的题目应看化合价升降,标出各物质化合价进行分析.硫变成二氧化硫,化合价由零价变为了正四价,硫失去四个电子；硫酸变为二氧化硫,化合价由正六变为正四,得到两个电子,一摩尔硫酸得到两个电子,又因为反应物

在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例

解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件

Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,（Na+,-OH）再问：能不能再详细点？是不是转移的电子数和

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子