作业帮电子结合能和电离能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:10:37
原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这
当然是铝啊!
原子半径与非金属性,电离能等关系不大.只是电离能同周期自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致.电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(非金属性强的元素)
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力
H要大.H最外层就1个电子,再失去就没了,H还是喜欢得电子达到1S2全满状态再问：那在绝大多数的化合物中H不都是+1加的吗？再答：但是那些几乎都是共价化合物。
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、
电负性最大元素：F电离能最大元素：He
越靠近周期表右上角,电负性越强,左下角越弱再答：第一电离能有点麻烦，你自己翻必修三的书，那一节有副图画的很详细
电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.
根据第一电离能的定义：态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量1、同一周期除稀有气体外,第一电离能随质子数增多变大；这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐
电离能是说明金属活泼性质的一个指标,表述的金属的失电子性质,非金属活泼性质是用电子亲和能来表述的.电离能是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依
原子的第一电离能小于原子最高能级电子的能量的绝对值.这是因为,原子失去电子后,电子云会收缩,即原子将剩余电子吸引得更强,剩余电子的能量更低.即E(n-1)原>E(n-1)新E(n)=E(n-1)新-E
ThesearealltermsoriginallyassociatedwiththeHückelapproximationusedinthetreatmentofconjugatedπ‐electr
氮的大些
一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的,电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量它主要是通过实验