电子第六层的spdf

m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

帮你铁的电子价态全写一遍吧：1s22s22p63s23p63d64s2恩,就这样

排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si

这个确实和杂化轨道有关,spdfg是电子亚层.钯的排布1s22s2p63s2p6d104s2p6d10再问：那钯的最外层有多少个电子额？再答：本来5s能级比4d能级能量低应该先填充5s能级，那么就是4

Fe[Ar]3d64s2Fe2+[Ar]3d6Fe3+[Ar]3d5失去电子变为离子顺序npns(n-1)d(n-2)f

钾原子的价层电子是4s1

spdf是原子轨道名称s轨道呈直线形p轨道呈平面三角形d轨道呈正四体f轨道呈三角双锥s有一个轨道可容两电子p有三轨道可容六电子d有五轨道可容十电子f有七轨道可容十四电子镧系和锕系元素至于主次量子数nl

是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.

是取的英文单词的首字母.s--sharpp--principald--diffusef--fundamental出处weiji百科链接帖不出来,如果想看全文,去weiji百科,搜索Electronsh

砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!

s区的元素,原子核外电子的排布都是ns1或者ns2.比如说钾原子,最外层就是4s1,比如说铷,就是5s1.

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层

自然情况下最多7个电子层,每一层容纳最多的电子个数为一二三四五六七28183232188不过,附加条件是最外层最多8个,次外层最多18个所以一般来说,你看到的元素的第三层电子数最多为8至于原因么,那牵

亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,能量由低到高排布.按洪特规则和能量最低原理填充电子,先填充s轨道,填满后再填充p轨道,依次往上填充.由于p、d、f轨道各有

K能层有1S能级L能层有2S、2P能级M能层有能级N能层有4S、4P、4d、4f能级s能级有1个轨道最都容纳两个电子p能级有3个轨道最多容纳6个电子d能级有5个轨道最多容纳10个电子f能级有7个轨道最

Mg

貌似是稳定的哦...))))+3428168))))再问：�Ǽ۲���ӽṹ����4S24d����4s23d2?再答：不好意思,我以为是元素周期表里面的东东再问：Thankyouallthesame

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不