电子数为10的三种阴离子的化学式-搜答案-智慧作业帮

因为有42个电子O有8个电子所以X有42-3*8-1=17个电子质量数为83而氧中子数等于质子数所以X的质量数为83-16*3=35而电子数等于质子数所以X中中子数为35-17=18再问：而氧中子数等

三18电子的粒子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl−、S2−二核18电子F2、HClHS−三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH

一价阴离子，核外有10个电子，推出质子数为9，质量数为19，根据中子数=质量数-质子数，则中子数为10．故选B．

分子CH4NH3H2ONeHF阳离子Na+Mg2+NH4+Al3+H3O+阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

阳离子NH4+Na+Mg2+AL3+阴离子O2-F-N3-OH-NH2-

如果你的意思是：一种阳离子和一种阴离子,它们的质子数相同,它们的电子数也相同.则不存在,因为当两个微粒的质子数,电子数都分别相同时,它们的带电情况一定相同,比如都不带电【中性分子或者原子或者基】,都带

化合物中质子数和电子数永远相等离子中质子数和电子数永远不相等

带正电荷的是阳离子,带负电荷的是阴离子,比如Na+是阳离子,Cl-是阴离子

分子:CH4NH3H2OHFNe阳离子:Na+Mg2+NH4+阴离子：OH-F-O2-N3-再问：全部都是五个空的，麻烦你打全来好吗？？麻烦再答：分子:CH4NH3H2OHFNe阳离子:Na+Mg2+

本题你给的条件少,应该添加某原子的质量数为m,阴离子的原子核内有x个中子,Wg阴离子（Rn-）含有的电子的物质的量为（）所以此题才能选择DWg阴离子的物质的量为Wg/（mg/mol）=W/mmol一个

核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）再问：质子数，电

一般最外层电子数多于4个,容易得电子,形成阴离子一般最外层电子数少于4个,容易失电子,形成阳离子

1.10电子微粒:----原子:Ne----与Ne同周期阴离子:N3-/O2-/F-----与Ne下一周期阳离子:Na+/Mg2+/Al3+----与Ne同周期非金属的氢化物:CH4/NH3/H2O/

1.阳离子：NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：O2-、F-、OH-2.CH4、NH3、H2O、HF

题绝对错了.最外层电子数应该是32所以分子可能是SIF4CCL4离子可以是SO4-中心原子杂化方式为sp3杂化

不可能质子数和电子数均分别相等----说明这两个粒子的带电情况应该一样,不可能一个带正电,一个带负电

A正确,7.8gNa2O2正好是1mol,含1mol过氧根离子.B错,2molCO2与足量的Na2O2反应后,转移电子数为2NAC会水解,小于0.1NAD1.2NA

H2分子Be2+和Li+阳离子H-阴离子综上都有

正四面体就是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形.它有6条棱,4个顶点.正四面体是最简单的正多面体.中心原子sp3等性杂化,生成四个σ键的物质应该都是正四面体构型.如：CH4CCl4NH4+SO42-

答：a是Alb是Mgc是Cl