作业帮甲醇的亲核性比溴离子强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:02:55
没啥腐蚀性吧.就是橡胶件时间长了会胀.楼主试着用用丰喜的甲醇汽油添加剂
1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么
你说错了H+氧化性不如Cu2+
高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强
这个可用惰性电子对效应来解释.在具有价电子层构型为s2p0~6的元素,其s电子对不易参与成键而易形成+（n-2）氧化态的化合物,而其+n氧化态的化合物要么不易形成,否则就不稳定.这种现象在第六周期表现
因为在金属活动顺序表中,铜排在氢的后面,金属活动顺序是排前面的金属失电子能力强,它的离子得电能力弱.
3价铁离子和单质铜反应可以生成2价铜离子和2价铁离子根据反应物氧化性比生成物氧化性强的规则,3价铁离子比2价铜离子的氧化性强
甲烷燃料电池（碱性）负极反应式为：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正极反应式为：2O2+4H2O+8e-==8OH-甲醇燃料电池（碱性）负极：2CH3OH+4H2O+16OH-==1
强因为两者的活动性顺序刚好相反
氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-再问：为什么有原因吗再答：实验事实再问：哦谢谢啊
N2(g)+2H2O+6H++6e=2NH4OH(aq)+0.092+0.092就是这个反应的标准电极电势H+被还原为H2标准电极电势为0.000通俗说就是铵根离子的还原性略弱于H2还是有一定的能力N
看单质的氧化性强弱,单质氧化性强它的离子还原性就弱
氧化性：三价铁＞二价铜＞二价铁＞亚铜.为什么呢?因为与能量有关系,三价铁能量低,恢复趋势大,铜高些,恢复趋势小.二,铁的电子分布特殊,次外层未满就排了最外层亚电子轨道.失去三电子时次外层活性大增.得电
镁离子比铜离子都没有还原性所以错啦铜离子氧化性强所以还是错了氧化性强是因为它得电子能力强.
正确H2O2氧化性强于Fe3+向酸化过的FeCl2溶液中加H2O2溶液变黄FeCl2+2HCl+H2O2===FeCl3+2H2OH2O2比亚Fe2+弱Fe2+在空气中就可以被O2氧化而H2O2只有在
氧化性是失电子的能力,失电子化合价升高,氢只有氢离子,化合价最高正一,氧化性不及三价铁
对应离子的氧化性越强,原子的氧化性越弱,还原性越强再答：所以A的还原性强于B
二价铁离子强,由反应2Fe2++Br2=2Fe3+2Br-可知Fe2+为还原剂,Br-为还原产物,而还原剂的还原性要大于还原产物
因为碳酸是弱酸,不容易电离,因此碳酸根离子就很容易与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子,结合后溶液呈弱碱性,在碱性条件下碳酸氢根离子不容易和氢离子结合,也就是说碳酸根的第一步水解程度大,第二步水解程
2HI+Cl2=2HCl+I2