作业帮甲苯,蒽和萘极性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 08:26:16
硝基是吸电子基,甲基是斥电子基,偶极矩箭头指向硝基,对于甲基则指向苯环,根据矢量叠加原理,对位的大于间位的大于邻位的
丙酮大,丙酮和水可是互溶,相似相溶原理,肯定丙酮大.另外可以查偶极矩的资料.
一般来说分子结构越稳定,极性就弱,当然也不是觉得的,不过这个对于简单有机物一般都实用的
满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极
答：共价键的极性是指：在共价化合物中,电子对的偏移程度.电子对偏移的越厉害,就证明电子对偏向的那个原子吸引电子的能力越强.吸引电子的能力不就是非金属性麽.所以说吸引电子的能力越强,就是电子对的偏移程度
具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂,而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂.极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类.非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类.这些都是相对的.
半径越小越强
对-氨基苯甲酸对-硝基苯甲酸对-氨基苯甲酸乙酯对-硝基甲苯
极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB
显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵
分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl
严格地说不是非极性的.但是甲苯分子的极性很小,可能被近似认为是非极性溶剂.不是所有的烃都是非极性的.但是烃类的极性普遍比较小.这个和组成它的原子,和其成键方式有关.C和H的电负性差值本来就不是非常大.
1:,你的命名不正确,应该是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚2,pKa值比较邻甲基苯酚10.29、间甲基苯酚10.09、对甲基苯酚10.26根据pKa值越小,氢离子越容易电离,则极性越大来判断极性大
一般来说成键两原子的电负性相差越大极性越强
极性强弱顺序为三乙醇胺硬脂酸甘油再问：貌似三乙醇胺用弱极性柱，甘油用中等极性柱做检测柱子极性的选择不是根据样品的极性相近做选择吗谢谢
C7H8+Cl2=C7H7Cl+HCL(光照)C7H7Cl+NaOH=C7H7OH+NaCl
燃烧检验产物中是否有氯或沸点区别
1\分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定.如果分子的构型不对称,则分
1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间
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