甲烷燃烧要放出热量,水的分解要吸收能量-搜答案-智慧作业帮

16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol

甲烷低位热值是35.902MJ/M3,1mol甲烷的体积是22.362L,所以用35.902*22.362/1000=0.803MJ,差不多是803千焦

解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高,因此放出热量.断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出

由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量；　　所以1mol‍甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量.　　‍　　故甲烷燃烧的热化

根据生成化学键要放热破坏化学键吸热的原理甲烷燃烧是氧化反应CH4+2O2==CO2+2H2O,且甲烷里有4个化学键,断开后生成CO2和H2O总共6个化学键,多生成2个化学键,所以放热.水分解时2H2O

18g水放出热量445Kj则36g水即2mol水放出热量为445*2==890KJ则热方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)dH==-890KJ/mol

甲烷与氧气反应比如需要a焦耳的能量来破坏甲烷中的炭氢健和氧气中的痒痒健,c和h与氧重新结合时产生b焦耳的能量b》a则吸热同理水是前面的大

890是生成液态水时候的反应热,也就是甲烷的燃热,所以说890再减去2摩尔液态水变成气体水的热量44*2,也就是802千焦的热量喽.

燃烧热是1mol有机物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量.水在液态时才是稳定的,所以题意是错的

你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2

答案是CCH4—CO2+2H2O802反应1CH4—CO+2H2O519反应2应用加权平均数的思想设反应2用了xmol的CH4519*x+802*(1-x)=731.25x=0.25所以氧原子的总摩尔

8.8×108次方焦

甲烷燃烧生成二氧化碳和水二氧化碳中的碳氧键和水中的氢氧键键能总和小于甲烷中的碳氢键与氧气中的氧共价键的键能总和因此反应放热水分解生成氢气氧气氢气中的氢共价键和氧气中的氧共价键键能总和大于水中氢氧键键能

铝0.4kg,到100度,其比热容为1.184kj/(kg.C°),需热量0.4kg*1.184kj/(kg.C°）*（100-20）C°=37.888kj水5kg,到100度,其比热容为4.18kj

哎,毕业十多年了,数值记不得了.（100-20）*水的比热容*1kg;；[（100-20）*水的比热容*1kg]/（酒精的燃烧值*80%）

题目不是强调了是等质量燃烧么?燃烧热是等物质的量,换算成质量也就是说2克氢气放热285,8那么等质量,比如1克不就是285.8/2么?这不就是最后你提到的燃烧热/M么

气体产生；正极产生氧气,负极产生氢气；水通电的化学方程式为2CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子

燃烧热的测定燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应,是热化学中重要的基本数据. 燃烧热可在恒容或恒压情况下测定.由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下,恒容反应

肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.

W=12(1000*177.7/100)/393=54.26kg