作业帮甲烷燃料电池在酸性条件放电的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 23:53:42
乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O总反应方程式
补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O
反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2
正极：O2+4H++4e==2H2O负极CH4+2H2O-8e====CO2+8H+总：CH4+2O2====CO2+2H2O
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的
解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：
总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出
不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2＝2CO2+4H2O不对
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正：28H*+7O2+28e=14H2O负：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总：2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760
碱性条件下,氢氧根离子比较多,不会把氢氧根离子消耗完,所以就是氧气和水,而酸性条件下就是相反的!再问：懂了，谢谢！再答：不客气！
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应