甲烷燃料电池在碱性情况下的负极生成的是CO2还是碳酸根

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷直接燃烧的能量利用率因为甲醇燃烧时,很多能量转化成了光能

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

甲醚在碱性介质中的反应：负极：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O望采纳

再答：再问：第一个的总式明显不对，元素不守恒再答：下面的氢氧根也是左边的再问：不是生成水和二氧化碳么再问：总式一般没有离子的再答：碱性条件下，二氧化碳会和氢氧根离子反应。总反应也是离子方程式再问：那不

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

当然不是了再答：你得看什么燃料电池我估计你说的是氢氧燃料电池吧还有一些其他燃料电池负极就不是了再说就算是氢氧燃料电池负极也不一样啊。。。再答：再问：回答很细心非常感谢再答：再答：再答：再答：再答：不用

在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出

甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极：负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤：CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H

碱性介质中生成的是CO3^2-,不是CO2所以负极：CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总：CH3OCH3+3O2+4OH-==2

CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

正极：O2+2H2O--4e===4OH--负极：2H2+4OH-+4e===4H2O总2H2+O2===2H2O

C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O