甲烷燃料电池在中性溶液中的反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 17:41:45
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH-—8e-===CO32-+7H2O正极:O2+4e-+2H2O===4OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程式
再答:好久不学,应该没错,权当参考吧
氢氧燃料电池电极反应方程式(1)碱性介质负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-(2)酸性介质负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O甲烷
负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-
负极:H2-2e-=2H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O
写方程式么?CH3OH+3/2H2O-6e=CO2+H+2O2+4H2O+8e=8OH-总反应方程式为CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O
二氧化碳和水2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2
再答:再问:第一个的总式明显不对,元素不守恒再答:下面的氢氧根也是左边的再问:不是生成水和二氧化碳么再问:总式一般没有离子的再答:碱性条件下,二氧化碳会和氢氧根离子反应。总反应也是离子方程式再问:那不
反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应
燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这
溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的是的负极:____2H2+4OH——4e—=4H2O___正极:___O2+4e—+2H2O=4OH—_____
甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极:负极:CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤:CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H
你这个地方干嘛用Hcl做电解质,与盐酸无关的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
负极:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极:O2+4H++4e-=2H2O总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-负极:CH4-8e-+10(OH)-=CO3(2-)+7H2O总:CH4+2O2+2OH-=CO3(2-)+2H2O总算打完了,累死了
若电解质为酸溶液负极反应式为:2H2-4e-==4H+正极反应式为:O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为:O2+2H2O+4e
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算
甲烷正极O2+4e-+H2O=4OH-负CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O乙醇正极O2+4e-+H2O=4OH-C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O电解质NaOH