甲烷燃料电池 熔融碳酸钾

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）酸性介质负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O甲烷

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

二氧化碳和水2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

电极反应：阳极：2H2+2CO3(2-)===2CO2+2H2O+4e-阴极：O2+2CO2+4e-===2CO3(2-)总反应：2H2+O2+CO2(Cathode)===2H2O+CO2(Anod

我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为　　负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OC

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应