甲烷氧燃料电池在熔融的碳酸钾中正极反应式

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O总反应方程式

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

二氧化碳和水2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2

反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2

正极：O2+4H++4e==2H2O负极CH4+2H2O-8e====CO2+8H+总：CH4+2O2====CO2+2H2O

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

熔融碳酸盐燃料电池的电解质是一种存在于偏铝酸钾(LiAlO2)陶瓷基膜里的熔融碱金属碳酸盐混合物,通常是钾和锂或锂和钠金属碳酸盐的二元物混合,在高温工作条件下(600℃-700℃),碱性碳酸盐形成一种

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O

在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应