作业帮甲烷氧气燃烧电池,该电池用铂片插入氢氧化钾溶液中做
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:24:38
二氧化碳一氧化碳水
你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了
(C)是错误的.CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.反应过程中,要消耗KOH,所以错
在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式
一般的谁都不是纯净水,所以是导电的,电池放在水里就被水接通了两极,导致导电,导电的水又会被分解成氧气和氢气,强电流使得生成的氧气和氢气燃烧起来.所以电池放在一般水里会导致水燃烧
碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O
是这样,总反应是甲烷和氧气的一个氧化反应,那么就要考虑半反应,如果是酸性,那半反应就是氢离子和氧气得电子变成水,和水加上甲烷失电子变成二氧化碳和氢离子.如果是碱性,那就是氧气加水得电子变成氢氧根,氢氧
碱过量肯定要变成CO2,和H2O的,先写这些燃料加氢氧根离子后面再写CO2,和H2O,再配原子个数,电子得失了,负极肯定失电子了.还有,氢氧根不足可生成碳酸氢根.
不行
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol
甲烷电池以氢氧化钾溶为电解质电极反应如下：负极：CH4-8e-+10OH-==CO3^2-+5H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO3^2-+3H2O
CH4+2O2-CO2+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的
负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3
解题思路：能量之间是可以相互转化的解题过程：电池对外供电是将化学能转化为电能，给电池充电是将电能转化为化学能。但有时也粗略说成是电能的转移，即将电能转移到电池上来对外供电。你好，如对解答还有疑问，可在
负极：CH4+2H2O-8e=CO2+8H+正极：O2+4H++4e=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2
氢氧化合反应生成水.再问：正极和负极是怎么反应的再答：氢氧燃料电池:负:H2-2e-=2H+正:O2+4H++4e-=2H2O全反应:2H2+O2=2H2O我也是别处看来的。
充放电的时候,有个浮充状态,充电到一定时候,电池电压和充电电压接近,用直流充,就几乎没有电流流入,要充满需要很长时间,只能用脉动法充电.或者电池到了一定时候,容量变小充不进电了,用的时候,放电很快就没
K2CO3显碱性所以总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 正极：O2+4e–+2H20→4OH– 负极：CH4O-6e–+8OH~→CO32-+6H2O