作业帮甲烷在不完全燃烧时会生成CO.CO2.H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 17:19:38
7gCO中含有C的质量为7g*12/28=3g,对应甲烷的质量为3g*16/12=4g,剩下反应生成CO2的CH4的质量为80-4=76g16443676gXY经计算：X=209g,Y=171g
根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.
会,C的不完全燃烧一般会形成CO
由下面C和O2反应的化学方程式C＋O2＝CO21232可以看出：当C和O2的质量比为C：O2＝12：32＝3：8时,两者恰好完全反应（C完全燃烧）,生成CO2；若C：O2＞3：8时,C过量,过量的C能
CO2和水的质量为增加的重量,可求出co的质量,水的质量是增加的重量减CO2的质量,CO2和co中C的质量与水中H的质量比为CH4中的碳氢质量比,既12:4
会的.其实它在燃烧时先生成CO的,在O2足量的情况下生成CO2的
你初中的吧,好吧,用解方程的方法做,二元一次,这次月考就考了这个,我和学生将的就是这个方法先写出两个方程式,其中CO和CO2一共有11.2—5.4=5.8g那么假设CO有xg,CO2就有（5.8—x）
你先把完全燃烧和不完全燃烧都写出来,然后叠加!不能把反应化学方程写出来再配平,这样不可以,因为不会发生这样的反应!
CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的
肯定会.冬天部分人在密闭房间中生炉子取暖,最后中毒就是炉子中的C不停燃烧,而房子中氧气含量逐渐下降,最后不完全燃烧生成了CO造成的.区别：完全燃烧：物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质,其化合价已达到最
1.11.2g由氢原子守恒,得n(CH4)=25.2/18)*2/4=0.7mol甲烷的质量=16*0.7=11.2g2.30.8g根据碳原子守恒,0.7mol甲烷生成0.7mol二氧化碳,二氧化碳的
你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2
不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g
由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.
生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l
没有,CH4---隔绝空气1000度----C+2H2
燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g
已知产物的总质量为49.6g推导出原来甲烷与氧气共49.6g其中有水25.2g推导出含氢元素质量为25.2g*2/18=2.8g反应前后氢元素质量守恒,反应前氢元素质量为2.8g反应前氢元素的只有甲烷
假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反