作业帮甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时,除了生成CO2和H2O外
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:34:39
25.2÷18=1.4molH2O就是2.8molH原子可以推出C的0.7mol49.6-25.2=CO2+CO的质量=24.4g24.4g-0.7*12=氧原子质量=16g即有1mol氧原子氧原子跟
8CH3OH+nO2====mCO2+2CO+16H2O生成3.6g水.(1)8摩甲醇含8摩碳原子,根据C原子守恒,已知一氧化碳为2摩,所以二氧化碳为6摩,即m=6代入,得n=11(2)设生成3.6g
2C2H2+O2==点燃==4C+4H2O燃烧伴有浓烈黑烟
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
反应前无M,所以M不是催化剂,A正确根据质量守恒定律,x=6.4+22.4-14.4-8.8=5.6,所以B正确根据O质量守恒M中氧元素质量为22.4-8.8*（32/44）-14.4*（16/18）
解题思路：根据燃烧前后体积不变考虑简便解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
会先生成一部分的二氧化碳和水,之后氧气不足量,生成一氧化碳和水.
这道题是一个反应前后原子个数守恒的计算.反应物是0.2mol的甲烷（CH4）和0.35mol氧气（O2）,反应物共含有0.2mol的C,0.8mol的H和0.7mol的O原子.反应后的产物中,有0.4
1．燃烧过程中不产生火焰是无焰燃烧,如焦炭、木炭等,它由固态的碳直接参与氧化反应,这种燃烧是不出现火焰的表面燃烧,是无焰燃烧.2．固体可燃物经高温分解产生气体、可燃液体的蒸气、可燃气体燃烧时出现火焰是
不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g
由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.
氧气足够的话充分燃烧产生二氧化硫燃烧不充分的话会产生一氧化硫
生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l
甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧是淡蓝色火焰
2C+O2=2CO
燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g
浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m
假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反
甲烷的分子式为CH4CaCl2吸收的是水可以算出氢的质量=2/18×25.2=2.8g可以算出碳的质量=12/16×（2.8×16/4）=8.4g碳物质的量0.7molCO和CO2中氧元素的质量=49