作业帮甲烷与过量氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:09:46
反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=
没什么影响光照不至于达到甲烷的燃点
二氧化碳一氧化碳水
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）
不反应,氢氧化钠在空气中变质是因为吸水和二氧化碳.
答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的
原答案是正确的.解析如下:设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.且此混合气体的平均相对分子质量为14x2=28再由:CH
不足量的O2将生成CO和CO2,比例是不一定的,所以不能写方程式足量氧气：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
教你一个简便方法:CH4+2O2＝＝CO2+2H2O（气）（因为反应后温度为100°C以上)1+2====1+2所以反应前后气体的总的物质的量不变,(又因为质量不变)所以爆炸后混合气体的平均相对分子质
1:7在本反应中必须是氧气过量,否则,不完全燃烧,成分非常复杂,甚至会有碳粒生成.即产物是CO2、H2O、O2,CH4+2O2=CO2+2H2O即二氧化碳和水物质的量之比为1:2,把他们看成整体,他们
840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余
1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+
解题思路：甲烷和过量氧气混合，发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变，质量不变，所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程：根据平均相对分子质量求混合气体的体积比，甲烷和过量
CH4+2O2=CO2+2H2O22400----44+36=80168------------0.6(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)840-3×168=336ml(2)原
1、氢氧燃料电池总：2H2+O2=2H2O正：O2+4e—=2O2—（熔融氧化物介质）O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负：2H2—4e—+2
CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n
CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
可以倒推根据甲烷乙烷乙烯的体积比若是3比2比3,甲烷30ml乙烷20ml乙烯30ml且不管其他的物质就对比生成的CO2CH4~CO2C2H6~2CO2C2H4~2CO230ml30ml20ml40ml
再答：合在一起那个电子试最好分开写再答：求采纳答题不易啊只要你轻轻一点就是对我答题最大的认同