作业帮甲基橙在酸碱变色反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 06:12:03
因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.
ph1-4.46-88.1-10再问：酚酞：pH10，红色。石蕊：pH8，蓝色。甲基橙：pH4.4，黄色。再答：意思是在ph小于4.4时最好用甲基橙8及以上用酚汰
甲基橙：小于3.1红色,3.1~4.4橙色,大于4.4黄色酚酞是一种弱有机酸,在pH8.2时为红色的醌式结构.
应选B.即强碱滴定弱酸必须用酚酞,因为1、从视角角度考虑,心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此一般：①强酸滴定强碱时,应选甲基橙（或甲基红）,
因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主
甲基橙本色是橙色,ph
酚酞在PH超过10也会显蓝色这是最低变色PH值
滴定磷酸钠（Na3PO4）时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页
石蕊红5紫8蓝酚酞无8浅红10红甲基橙红3.1橙4.4黄ph值
小于3.1是红色3.1-4.4橙色大于4.4是黄色
您应该知道酸碱中和滴定实验中将近滴定终点时pH存在一个突跃吧.其实当你看到溶液和指示剂变色的时候到将近滴定终点pH=7的时候多滴进去的溶液也就一滴半滴的.不影响最后的计算结果.可以认为是准确的.所以甲
酚酞8.2到10之间甲基橙3.1到4.4石蕊试液5到8我们老师教的口诀是31,44,58,10（顺下来念）再问：强碱弱酸、弱碱强酸滴定用谁啊？再答：强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴
记忆中是4.2～6.6.你百度下吧再答：3.1～4.4，帮你百度过了
在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.
pH>4.4呈黄色,pH<3.1呈红色.中间呈橙色.遇到的物质酸碱性不一样,所以变色了.
甲基橙遇酸变红色,遇碱变黄色
3.1--4.4
酸碱滴定是一种传统的方法,适用于要求不太高的溶液测定,要求高的就用精密仪器（如PH计）这些都是常用的指示剂,精确范围已经是很高了,反应也很灵敏,只要过量一滴就会立即改变颜色（你使用时就会发现了）.且价
这个范围之间就是它水溶液本来的颜色,不变色.再问：也就是说指示剂在这个范围之间不变色，大于或小于这个范围变色，是吗？再答：对
如果我没记错的话是这样的甲3.1到4.4酚酞8.0到10.3再答：满意请采纳谢谢！再问：刚查到了酚酞：pH10，红色。石蕊：pH8，蓝色。甲基橙：pH4.4，黄色。