甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示at1摄氏度时甲乙两种物质

t3℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃,点向左平移.甲乙的点在曲线上方,有晶体析出,溶液仍然时饱和溶液,所以按曲线上的点看（饱和溶液,溶解度大的溶质质量分数大）.而丙的点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,则

（1）溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．（2）由溶解度曲线图可知，曲线的

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、在t2℃时，a、b两种溶液中溶

A、由于未指明温度，故无法比较溶解度大小；故A错误．B、a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量b的a的浓溶液中得到较多的a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故B正确．C、由于未指明20℃时，

A.正确20℃时,a、b、c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cB.正确a浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C.正确物质c属于微溶、D.错误10℃时,分别取用

A．由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，也就是说在该温度下，100g水中溶解20g甲物质就达到饱和状态，饱和溶液的质量为120g，故说法错误；B．由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度

答案是D分析：A错.明显由图得两种物质只有在t2温度时溶解度才相等B错.因为你不知道溶液是否饱和C错.应该用蒸发.如果用降温结晶,那么溶质b析出得很少,而杂质a却析出很多,混在结晶物里,无法除杂.蒸发

A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，故用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的；B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲

该题正确答案为C.A你看懂了,就不多说了B假设甲饱和溶液有一斤,乙饱和溶液才有半斤,由于不能确定各自的溶解度具体数值,所以不能确定溶质的多少Ct3降低到t2,温度降低了,由图可知,两者的溶解度也降低了

选D甲曲线随温度升高而上升,说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大,A对在t1℃时,两曲线交于M带您,说明甲、乙两物质的溶解度相等,B对在t2℃时,N点位于甲溶解度曲线的下方,说明N点对应的溶液中甲的量

（1）①t2℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以要溶解15g甲物质，至少需要50g水；②t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，甲的

楼主这个没学好啊!这个应该是“降温结晶”现在给楼主讲讲蒸发结晶和降温结晶,希望楼主以后碰到这样的问题不用发愁了.蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结

那个你理解错了,饱和溶液的定义是指在那个温度下,100g溶剂中最多溶解那么多的溶剂,但是C中说的溶液可能是不饱和的,就像是盐水那样,在某个温度下你往水里放很少的一点盐和放多一点盐,它们的溶解度都相同但

t2℃时,a物质的溶解度为50g,即t2℃时,100g水达到饱和最少需要50g物质a,所以用50g水配制物质a的饱和度溶液,至少需要25g物质a.再问：还是不懂？写下算式吧再答：t2℃时，a物质的溶解

1.把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液,再冷却到t1℃,则析出晶体最多的是_A__,没有晶体析出的是__B__.2.若要把混在A中的少量C除去,则应采用_冷却热饱和溶液（降温结晶）

饱和溶液溶质质量分数=S/(100g+S)*100%=25g/(100g+25g)*100%=20%

（1）由溶解度曲线可知t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时A物质的溶解度为25g，所以t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数=25g100g+25g×1

c明显是正确的,B溶剂少是指体积小等质量的AB饱和溶液质量相同,包括了AB物质B的溶解度大,故溶液中B质量大于A那么用来溶解AB的溶液的质量,B溶液必然小于A溶解后AB质量不影响体积,故B溶液体积较小

A、不知温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、根据图示：t2℃时，甲物质的溶解度为30g，相

冷却至（T1）°C,增加溶质（S2-S1）克的水蒸发S1/（100克）=S2/100gX=100克*（S2-S1）/S2