甲乙丙三瓶溶液分别为Nacl.NaBr

不对这道题考的是醋酸根的水解,但是无论怎么水解,都是消耗掉一个离子又生成一个离子,溶液中离子的总数是不变的Ac-+H2O=HAc+OH-

首先CuSO4是蓝色的第一个鉴别出然后用它逐个滴加到其他溶液中去,有白色沉淀生成的是BaCl2第二个鉴别出再用BaCl2滴加的剩余两中溶液中去,有沉淀生成的是H2SO4最后一个是NaCl

分别将Na2CO3,K2CO3,NaCl,K2SO4溶于水,然后用滴入无色酚酞试剂,因为Na2CO3的水溶液显碱性,所以溶液变红,其余的不变色,往不变色的三瓶中滴加稀盐酸,冒气的就是K2CO3,无变化

电解质是熔融状态下能导电的化合物,而溶液是混合物

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正

B与三种物质都能反应确定是氢氧化钡A与氢氧化钡反应只生成白色沉淀说明是硫酸钠C与氢氧化钡反应生成白色沉淀而且加热后产生式湿润红色石蕊试纸变蓝的气体说明生成氨气了C是硫酸铵E与氢氧化钡反应没有沉淀但是会

因为Ag离子质量守恒,所以原来有几个银离子,反应后就有几个银离子再问：那Cl怎么说再答：氯离子可能有剩余，但不影响

200g再问：能告诉过程吗..再答：300g*25%=（300+x）*15%x=200g

Nacl,Mgcl2,Alcl3的物质的量之比=(23/58.5):(16/95):(9/133.5)Nacl,Mgcl2,Alcl3中的氯的物质的量之比=(23/23):2(16/24):3(9/2

汽油密度比水小,所以上层紫红色CCl4密度比水大,所以下层紫红色酒精和水互溶,所以溶液不分层NaCl溶液和水互溶,溶液棕黄色.选B

先加钡离子,分出有沉淀的两种,无变化的两种,在无变化的溶液再加银离子,生成沉淀的是Nacl,没变化的是NaNO3；再在开始生成沉淀的两种中加氢离子,有气体的是NaCO3,没变化的是Na2SO4.

生成AgCl物质的量相等，假设AgCl为3mol，则：NaCl～AgCl3mol 3molMgCl2～2AgCl1.5mol 3molAlCl3～3AgCl1mol &n

由化学方程式：2NaCl+2H2O=（电解）=2NaOH+H2+Cl2　　设生成的NaOH物质的量为x　　可以得到关系式：　　2NaOH------2mole-　　x0.02mol　　x=0.02mo

CH3COOHNH4Cl酸性NaCl中性NH3·H2O碱性甲与乙的PH相同,所以甲与乙是NH4Cl,CH3COOH甲与丙中水的电离程度相同CH3COOH,NH3·H2O都是抑制水的电离,所以丙是NH3

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液

nacl溶解时表现为溶液的温度不变

绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7

(1)甲为Na2CO3,乙为Na2SO4,丙为NaCl,丁为NaNO3;(2)甲：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,乙：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl;(3)

因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用（如HF的氢键）等有关.要通盘考虑问