由铜片锌片和300-搜答案-智慧作业帮

3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L

答案是：9.75,9.03*10的22次方,0.5,铜：2H++2e—=H2气体锌：Zn-2e—=Zn2+

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu转移电子2n(Zn)=n(Cu)=12.8/64mol=0.2mol则m（Zn）=13gn（电子）=2n(Zn)=0.4molN（电子）=0.4NAn（CuCl2）=

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y------------------19.2--------Z

0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全

看电压表负的导线连接的是铜片还是锌片

铜好,所有金属里银最好

Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO46522.41x1.68Lyx=4.875g,y=0.075moln(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L再问：c=0.75mol/L为什

原电池的原理就不解释了...由题意可知：铜片上产生的气体是氢气（由锌片和硫酸反应产生）,那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol所以可得锌片质量0.15*65

电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.

电极反应式(设锌的消耗质量为m）正极：2H++2e-==H2箭头负极：Zn-2e-==Zn2+总反应：Zn+2H+==Zn2++H2箭头1mol2mol1mol1mol65g2mol22.4L(标准状

A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．锌易失电子发生氧化反应而

铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极