作业帮由粗盐制取试剂Nacl的原理是什么?怎样检验其中的离子是否沉淀完全?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 00:10:19
（1）氢氧化镁沉淀能与稀硫酸反应，生成氯化镁；（2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，故在滤液b中加入适量盐酸的目的是把氢氧化钠转化为氯化钠；盐酸溶质氯化氢沸点低，在蒸发过程中早已跑掉，故稀盐酸过量，对
因为钠原子需要失去1个电子达到稳定状态（钠原子最外层电子排列为2,8,1,所以失去一个就是2,8,最外层为8个,稳定）,氯原子需要得到一个电子达到稳定（氯原子最外层电子排列为2,8,7,得到一个电子就
通常粗盐中含氯化钠85％～90％,细盐在96％以上
实验室拿浓H2SO4和NaCl固体来制取HCl化学方程式2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl或NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl原理是高沸点酸制低沸点酸浓H2SO4大部分以分子形式存
都是离子构成的啊因为他们溶于水都能水解.CaCO3虽然难溶于水,但他溶于水的那一部分可是强电解质呢
由氯化钠分子这个说法不对由钠离子、氯离子构成
B.硝酸、硝酸银溶液
将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理.
A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故C错误；D．加入氯水，可生成
重结晶利用NaCl随温度变化溶解度变化极小得加碱检验钙镁离子
MgCO3是微溶的.要除杂质应该要难溶.Mg(OH)2难溶
啊.楼上的仁兄瞎说这里的硫酸明显是指的浓硫酸啊.H2SO4(浓+2CL-加热=2HCL（气体）+SO42-楼下的看好!离子式!
A、金属镁活动性较强，与酸反应速度过快，不利于控制；浓盐酸具有挥发性，挥发出氢化氢气体，致使得到的氢气不纯净，一般不选择浓盐酸制取氢气．故不选．B、铁的活动性较弱，与酸反应时产生氢气速度慢，制取时间过
锌和稀硫酸
粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入
(1)操作1中,加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+
这样的题一般是给选项的前面两种随便第三一定是碳酸钠最后是盐酸
第一步,将粗盐溶于水,过滤除泥沙.产品为NaCl,杂志离子有Ca2+、Mg2+、SO42-第二步,除去镁离子.加入过量氢氧化钠,Mg2++2OH-=Mg（OH）2（沉淀）,引入OH-杂质离子第三步,除
⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）.可通过什么方法来制取精盐?除去可溶性杂质,一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时不能生成新的杂质.除
AgNO3硝酸银试剂与NaNO3不反应AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl白色沉淀AgNO3+NaBr==NaNO3+AgBr淡黄色沉淀AgNO3+NaI==NaNO3+AgI黄色沉淀