由碳酸氢钠和碳酸铵组成的白色固体混合物,称取若干可

(NH4)2CO3+2NaOH=加热=2NH3(气体）+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由乙丙可知,甲HCl未反应完全.乙丙M有剩余.设碳酸钠质量分数为X%,碳酸氢钠为1-X%.3.8X*44

氨水碱性很弱,碳酸酸性也很弱,难电离,无法生成碳酸氨

如题,已知五边形12块,那么,根据五边形所连接的六边形数以及相隔的另一五边形数和六边形边接五边形数,得出计算公式为：5*12*2/6=20即12块正五边形和20块正六边形

等号右边括号内正负数字表示电荷数1、NH4HCO3=NH4(+)+HCO3(-)碳酸氢根离子化合价为-1价,另外如果是硫酸根离子前面有个H,不能写成HSO4,要把H和SO拆开写2、(NH4)2CO3=

是由12个正五边形和20个正六边形构成因为几何上不存在正60面体一个足球有32块皮子,一般用黑和白,12块五边形,20块六边形黑的是正五边形,白的是正六边形设黑皮x块,则白皮32－x块,顶点数V,棱数

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

设碳酸氢铵物质的量为x,碳酸铵物质的量为y两次反应的方程式自己列下（不会偶再给你列.）首先和氢氧化钠反应生成的是氨气物质的量为22.4/22.4=1mol则x+2y=1后与盐酸反应生成CO2物质的量为

由已知,有：2*n((NH4)2CO3)+n(NH4HCO3)=22.4/22.4=1moln((NH4)2CO3)+n(NH4HCO3)=13.44/22.4=0.6mol解得n((NH4)2CO3

设碳酸氢铵物质的量为x,碳酸铵物质的量为y两次反应的方程式首先和氢氧化钠反应生成的是氨气物质的量为22.4/22.4=1mol则x+2y=1后与盐酸反应生成CO2物质的量为13.44/22.4=0.6

7色,赤,橙,黄,绿,蓝,靛,紫.

（1）1.8克样品中碳元素的质量为;2.64乘以44分之12=0.72克1.8克样品中氢元素的质量为;1.08乘以18分之2=0.12克所以1.8克样品中氧元素的质量为;1.8-0.72-0.12=0

解析：1.先考虑沉淀,由题意可知,沉淀可以是碳酸钙,（其他情况后面解答）2.既然只是会有硝酸钠溶液,那么硝酸钠那是不可确切排除的（至于不能说一定,仔细看后面解答）3.现在剩下硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠三种

涂料的混合配色遵循一种减色法原理,其三原色是黄、青、紫,它们的互补色是兰、红、绿.所谓补色即两种色光按一定比例混合得到白色色光,红色的补色是青色,黄色的补色是兰色,绿色的补色是紫色.减色法混合的结果归

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

理论上说,因为生产工艺和纯度差不多,成分区别不会很大.但食品级的碳酸轻钠要求生产环境、生产原料都要达到食品级要求,不存在化学污染等.工业级要求就低.最终产品,食品级重金属一定达标,有害物质不存在.

20每块六边形球皮都处在三个五边形球皮周围也就是说如果按每块五边形球皮周围有五块六边形球皮来算那每块六边形球皮就被算了三次所以有12X5/3=20

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

这个题目我可以说是看了不下5次了因为这个题目没有图所以很难表达我也尽量说:首先我们知道五边形有12块所以可以得出五边形所有的边数:12*5=60如果我们把每个五边形都独立出来,发现每个五边形的周围都围

不是,因为它们不是弱酸强碱盐,水解不出来强碱.顺便问一下:你上高几啊?这可是基础的基础,如果想考学校就必须得学会,必须!要不然,等你上高三后你根本复习不过来.!