由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,可能的组成为

由反应式CxHy---->xCO2+y/2H2O可得分子式为C2H4通过极值法可得知C2H2和C2H6或CH4和C3H4

20ml烃能产生40mlCO2,说明C平均2个.能产生50mlH2O(g),说明H平均5个.所以C的个数,要么都等于2,要么一个比2大,一个比2小.H的个数,一个大于5,一个小于5.答案BD再问：那C

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

丙炔：C3H4,满足要求.

通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=2

先求平均分子式C2H3所以必有小于3个氢的乙炔,再问：噢然后呢再答：乙炔定了另外的可以是乙烷或乙烯再问：为什么乙烷可以再答：乙烯乙炔1:1再问：这个知道再答：乙烯乙炔1:1再答：乙烯乙炔1:1再答：乙

20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO2（在同温同压下测定），令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=40×1，解得x=2．由

20ml烃----------30mlH2O+40mlCO2平均分子式为C2H3肯定有乙炔C2H2另一种可能是乙烯或乙烷.用十字交叉法1.如果是乙烯,体积比为1：1,各10ml,2.如果是乙烷,体积为

分析：由图知,混合烃的分子式为C1.6H4.故一定有CH4.另外一种的H原子个数一定要为4,才能使平均分子式为C1.6H4.故一定没有丙烷（C3H8）.可能有C2H4,C3H4等.选B.

因为C是1.6,所以C少的那个一定是甲烷,而甲烷H有四个,要平均分子式中H也为4,那么,其他烃中的H也一定是4,否则平均值就不是4了,是6时会比4大,为2时会比4小

平均分子式为C1.6H4,碳平均1.6个,当然有一个大于1.6一个小于1.6,小于1.6的只有甲烷只一个碳原子,不要看碳和氢的比值,是不是1.6:4,因为氢的平均是四个,甲烷中有四个氢,所以另一种烃的

26g/molM(CH4)=16M(C2H6)=30很明显选AC再问：为什么说清楚点再答：平均26说明一定有小于26的，只有CH4符合。则一定有CH4大于26的也有一个。说明可能有C2H6。也可能是戊

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

设平均分子式为CxHy,分子量12x+y=25.33,燃烧时：CxHy消耗(x+0.25y)个O2,x+0.25y=3可解得x=5/3,y=16/3,因为有CH4(C

n（H2O）=3.6g18g/mol=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4．烃中C原子数小于1.6的

CxHy12x+y=37x+y/4=4.25

0.16molCO2——0.16molC3.6gH2O=0.2molH2O——0.4molH∴1mol该混合物含1.6molC4molH1.6molC说明必有一种为CHy烃中只有甲烷（CH4）符合（1

设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO2)/n(CxHy),y=2*n(H2O)/n(CxHy)混

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和