由alo2-制aloh3最好的方法是加入

BCBC均在碱性条件下可以

因为这是高中阶段一个很简单的问题,氢氧化钠溶液过量了啊.也就是说,如果是在等浓度,的情况下,氢氧化钠和铝,一比三的体积,生成的是氢氧化铝,而在多一体积,就是偏铝酸钠了.这也是高考常考的命题点,实在不太

HCO3-+OH-=H2O+CO2NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2AL2O3+2OH-=2ALO2-+H2OAL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2OAL(OH)3+OH-=A

选AAlO2-不能与碱反应,只能与酸反应生成Al3+或Al(OH)3Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓Al(OH

典型的双水解铝离子和偏铝酸根离子双水解后唯一的产物就是氢氧化铝.Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

题目有点歧义.H+中加入ALO2-还是H+加入到ALO2-中?H+加入到ALO2-中会立刻生成白色胶体(氢氧化铝),随着H+增多,胶体也越来越多,当H+过量的时候,胶体就会慢慢消失生成Al3+离子,最

加入稍过量盐酸,有气体生成,并得到溶液保持澄清说明肯定有CO32-,加入HCl后溶液澄清,说明原溶液肯定不含Ag+,否则生成AgCl白色沉淀再者,CO32-的存在排除了原溶液中有Ba2+和Al3+的存

CaCO3+Mg(OH)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+3H2O+CO2(气)

AlO2-中Al的外围只有4个电子,没有满足八隅律,于是显路易斯酸性.水分子中含有孤对电子,故有路易斯碱性.于是实际上AlO2-的存在形式为[Al(OH)4]-.外形为正四面体,铝离子和四个氢氧根结合

OH>co32>alo2其实比较结合氢离子的能力你可以换一个角度去思考,就是OH-,CO32-,ALO2-它们对应的酸的强弱.你可以这样想,酸性越强它电离氢离子的能力就越强,他的酸根离子结合氢离子的能

①取适量试液,加入过量硝酸,有气体生成,故有HCO3-或CO32-或两者皆有.有它们就一定没有Al3+,原因是它们与铝离子发生双水解,并得到溶液,此溶液中有过量的硝酸.②在①所得溶液中再加入过量NH4

不对,氨水再多也是Al（OH）3沉淀因为偏铝酸根和氨根强烈彻底双水解,生成氢氧化铝沉淀和氨气

因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义.两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元

偏铝酸根在中性水中不水解　　要水解也是　ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－　　下面那个是和酸的反应　　常温下和酸可以进行　　　氢离子要来自酸中的　　　但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自

铝三角.Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAlO2-

(CO32-)>(HCO3-)>(ALO2-)ALO2-是碱性的只能和酸反应

通过仪器分析表明,四羟基合铝离子在水溶液中可以存在但不存在偏铝酸根离子,可以把偏铝酸根离子看成是四羟基合铝离子的简写形式,准确的说法还应该是后者.固态的铝酸盐有NaAlO2、KAlO2等,在水溶液中尚

第一个正确：①AlO2－＋2H2OAl(OH)3+OH－虽然是HALO2,但是一般会结合水去写.AL是两性化合物,酸也是写成Al(OH)3当然你非得写成酸的话：HALO2*H2O

AL（OH）3+3H+=AL3++3H20AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2OH++AlO2-+H2O=Al(OH)3AlO2-＋4H＋＝Al3++2H2O还可以吧

CO2先与H2O反应得到H2CO3CO2+H2O=H2CO3然后AlO2-与酸反应得到沉淀（类比盐酸与AlO2-反应）AlO2-+H2CO3+H2O=Al(OH)3+HCO3-然后两个反应相加即可得到