作业帮由1.42克R元素可与氧元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 16:49:09
化合价为+3,因此是R2O3.质量比是7:3,现在原子个数比是2:3,因此原子量比就是3.5:1,O的原子量是16,R的原子量就是56.
E-R图概念E-RE-R图也称实体-联系图(EntityRelationshipDiagram),提供了表示实体类型、属性和联系的方法,用来描述现实世界的概念模型.E-R方法E-R方法是“实体-联系方
由质量守恒：m(O)=2.38-1.42=0.96gM(O)=3.66-1.42=2.24g0.96:2.24=3:7所以2种化合物中氧元素的比为3：7,选C
一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe
同素异形体,同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质还有金刚石,石墨也可以的
这种化合物的是R2OX70*2：16*x=35：1235：4x=35：12得到x=3+3价
第一题1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是（）.(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O3和R2O7(D)R2O和R2O
具体回答见hi的聊天纪录
水是由氢元素和氧元素组成的……宏观角度一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的……微观角度分子由原子组成,原子包含原子核和自由电子,原子核中存在质子和中子
RO3R的氧化物的相对分子质量是16*3/(3/5)=80R的相对质量是80-16*3=32,所以是RO3,化合物是SO3.
硫酸铵、硫酸氢铵.等等
化学式为RO2R元素的相对原子质量==M--2*16==M--32所以答案C、M-32
A为二氧化硫,B为三氧化硫.
设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R2Oa和R2Ob．则有：1.42gx：2.38g−1.42g16=2：a1.42gx：3.66g−1.42g16=2：b可解得a：b=11：28，约等于
因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.
由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=714：1616=1：2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中
ROx,ROy1.42/M:(2.38-1.42)/16:(3.66-1.42)/16=1/M:0.06:0.14=50/M:3:7答案选C.
同素异形体
从中学化学的角度讲,应是(NH4)2SO4或是(NH4)2SO3或NH4HSO4或NH4HSO3,即硫酸铵或亚硫酸铵或硫酸氢铵或亚硫酸氢铵.（注意：化学式中数字都是下标!）