作业帮用高锰酸钾滴定二价铁离子之前,加入几滴硫酸锰是什么作用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 08:54:21
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点
全部混合时,先加过量较浓的NaOH,三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离
为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe（HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电势,因而滴定突越范围增大；此外,由于Fe（HPO4)2-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响.
二价铁被氧化成三价铁离子,高锰酸根离子还原成二价锰离子
用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.
因为重铬酸钾中的铬离子由+6价还原为+3价,+3价的铬离子是绿色的
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色
两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.
用铁粉即可,铁粉和二价亚铁离子不反应,和铜离子反应,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,然后过滤即可.
方法1：观察.亚铁离子,是绿色的,看的出来.方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3
氧化到最高价三价,然后方便检验
加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2++2OH-===Fe(OH)2(沉淀)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3多谢!
首先,滴加氢氧化钠与酸与二价铁都反应,而高锰酸钾只与二铁反应设二铁的物质的量为X,hcl为Y1hcl~1naoh1fe2+~2naoh5fe2+~1kmno42X+Y=0.1V1X=0,5v2解二元一
先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!
高锰酸钾只能氧化二价铁离子,三价铁离子是不能再被高锰酸钾氧化的,并且只能将二价铁离子氧化为三价的~至于酸性和微酸的条件对三价铁的形成是没有影响的,在酸性条件下,高锰酸钾被还原为锰离子,在微酸条件下,高
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
间接滴定,先加入足量KI将Fe3+还原,再用Na2S2O3滴定生成的I2.2Fe3++2I-==2Fe2++I2I2+2(S2O3)2-==2I-+(S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液,待
KSCN是鉴别：Fe3+的,对Fe2+无用的!而高锰酸钾加入的的话：酸性高锰酸钾有强氧化性而Fe2+又有还原性所以二者会发生氧化还原反应从而高锰酸钾会被还原成锰酸根由此其高锰酸钾的颜色会发生改变会腿色