用饱和食盐水洗涤,为什么可降低乙酸异戊酯的溶解度

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

水是洗去其中的无机物的,杂质无非就是过程中涉及的物质：醇,醚,酸等,用相应的物质除去.

电解饱和食盐水其实就是电解水,阴极用导电材料就好了,可以是铁、铜、石墨等等

在电解时候,阴极作为被保护极,不会参加反应.而且工业上的话要考虑成本和效率.

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故

用盐洗脸的好处一：盐可以明亮眼睛　　盆中倒入温水后,加入适量的食盐,将其融化后,把脸部全浸泡在盐水当中,这个时候,睁开眼睛并且下意识地上下左右滚动眼球,目的是为了让淡淡的盐水渗入眼睛帮助清洗眼球,坚持

因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以

减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.

1、饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.2.不是所有气体.中学常见的是氯气.因为溶液中有Cl-.会有同

这是一个溶解平衡因为Cl2溶于水要生成Cl-离子``而饱和食盐水中Cl-离子已经饱和不能溶解Cl2``(Cl2溶于水的反应是可逆反应)

HCl是极易溶于水的,Cl2也是溶于水的,之所以用排饱和食盐水的方法是因为：1、Cl2与水反应是一个可逆反应,Cl2+H2O=HClO+HCl溶解后生成Cl-,当水中Cl-浓度较高时,Cl2就不溶解了

饱和食盐水被盐酸溶解.因为：盐酸溶液不是饱和的,还有多余的水,可以用来溶解饱和食盐水.氯离子在水中已经饱和了可以阻止氯气溶解.这是两个化学过程.

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO该反应可逆.饱和食盐水中,CL-极多,使上述反应向反方向移动,即“饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动”而HCL易溶于水,受这种影响较小.

是根据离子平衡来考虑的,因为HCl极易溶于水,其比值为1：500,而饱和食盐水的氯离子浓度远远小于此,所以其易溶于饱和食盐水：而氯气的溶解比值为1：2,而且,其存在有溶解平衡和离子平衡两种,饱和食盐水

当被洗涤液体的相对密度与水接近且小于水时,用饱和食盐水洗涤,有利于分层.有机物与水易形成乳浊液时,用饱和食盐水洗涤可破坏乳浊液的形成.被洗涤的有机物在水中的溶解度大,用饱和食盐水可降低有机物在水层得溶

因为HCl气体极易溶于水（1体积水能溶解500体积HCl气体）,所以虽然饱和食盐水中Cl-浓度较大,但是HCl气体还是能够全部溶于水；但是Cl2就不一样了.首先,Cl2在水中溶解度不是很大.其次,溶液

难溶于水的液体有机物在盐溶液中的溶解度比在水中的溶解度更低

别听楼上乱说,饱和食盐水可以除HCl气体的.这是因为HCl极易溶于水,虽然饱和食盐水中Cl-浓度大,但是HCl仍能溶于水中.但是Cl2在饱和食盐水中的溶解度就大大下降.因此,实验室常用饱和食盐水除去C

难溶于水的气体都可以,除此之外,可以收集与水反应的氯气.不可以!制氯气时就是通过排饱和食盐水的方法去除挥发的HCl