作业帮用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混入的氯化氢气体的有关化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 13:21:38
D最好因为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2溴水虽然可以但是溶质少,效果不好.澄清石灰水两者都能吸收品红一般用於鉴定SO2,不用於除SO2
主要因为HCL中的H离子和呈弱碱性的HCO3离子作用生成CO2和H2O,如果是不饱和的CO2会溶于水生成HCO3离子和HCL中的H例子作用,从而在除掉HCL的同时也减少了CO2的量.
因为不饱和的NaHCO3溶液会吸收CO2,除杂不能减少原来的物质.查看原帖
二氧化硫发生的反应方程式：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2这个方法是比较好的因为它不仅除掉了杂质SO2反应还有CO2的生成一举两得别的就是有也不如这个方法好你记住这个最常用的就好
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
这个最好用化学平衡解释.碳酸氢钠溶液中存在以下平衡：CO32-+H2O====HCO3-+OH-HCO3-+H2O====H2CO3+OH-在未饱和碳酸氢钠溶液中,溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根
不能用饱和的碳酸钠溶液,因为它会吸收CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠不与CO2反应,与HCl反应得到CO2,不仅除去杂质而且增加需提纯的物质.类似的有除去SO2中的HCl要
因为HCl能与NaHCO3反应,产物为CO2,同时由于HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量所以除去CO2中混有的HCl可以用NaHCO3溶液与Cl2时可以用饱和碳酸氢钠溶液么：不可以因为H
你应该是记错了.除去CO2中的SO2将气体的最佳方法就是通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,也许你们老师教你的时候她说的是不能用碳酸钠?总之除去CO2中的SO2可以用将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
C硝酸银溶液-除氯化氢碱石灰-除水蒸气
强酸制弱酸的原理再问：怎么是强酸制弱酸再答：SO2和CO2是酸性气体，且前者酸性大于后者
如果使用饱和的碳酸钠溶液,不仅可以去除二氧化硫,还可以造成二氧化碳的损失,是因为二氧化碳可以与饱和碳酸钠反应,生成碳酸氢钠,而使用饱和的碳酸氢钠溶液,就不存在这个问题.
可以用碳酸钠,但最好用碳酸钠碳酸钠在与盐酸反应时先生成碳酸氢钠,后来再生成CO2,这样就不如碳酸氢钠直接反应生成CO2了
两点第一,饱和的碳酸氢钠溶液不会和二氧化碳反应；第二,饱和度碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体反应生成二氧化碳,反应很灵敏.
饱和碳酸氢钠溶液因为CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,而氯化氢溶于水,可以除氯化氢；CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
正确,饱和碳酸钠可以和乙酸反应,产物乙酸钠可以溶于水溶液中.这时候溶液分层,上层为有机物乙酸乙酯,下层为过量的碳酸钠溶液和乙酸钠,分液得到的有机相中含有的水分可以加入干燥剂如无水硫酸镁除去,硫酸镁吸水
因为H2SO3的酸性强于H2CO3饱和NaHCO3可以与SO2反应,生成CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
是可以的,二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,但二氧化硫气体与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,可以除去
原因：SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O就算没有CO2都产生了CO2,对实验影响
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应,而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳,不引入新的杂质.如果用碳酸钙会生成碳酸氢钙.如果用碳酸氢钙倒是可以考虑,但一般来说,