作业帮用饱和FeCl3溶液制备胶体怎么写离子方程式写等号还是可逆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:34:00
NO生成胶体的条件很苛刻,fe(oh)3的胶体必须将饱和的氯化铁溶液一滴一滴的滴到沸腾的水中才能生成fe(oh)3胶体条件以控制不好就生成沉淀
丁达尔效应,区分溶液与胶体
加NAOH形成FE（OH）3沉淀,不是胶体,FE+3H2O（沸）=FE（OH）3（胶体）+3H+
错、正确的方法是氯化铁与沸水生成氢氧化铁胶体FECL3+3H2O=FE(OH)3+3HCL挥发再问：沸水有什么用？再答：沸水加速氯化铁的水解、和氯化氢的挥发
这就等于把过量的FeCL3溶液给稀释了,溶液就不饱和了
1.氢氧化铁胶体是由FeCl3水解得来的.FeCl3中只有Fe3+发生水解,Cl-离子不水解.排除其他影响.而且应用饱和的FeCl3溶液,因为稀溶液水解程度大,有可能会浑浊.2.不能直接加热或长时间加
我认为的氯化铁和水反应实质是Fe3+＋3H2O=Fe（OH)3＋3H+因为水解反应很弱,氢氧化铁生成量很少,所以氯化铁要饱和
1、自来水中含有电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生凝聚,是实验不成功.2、为了提高转化效率,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成.3、加热时间长了,氢氧化铁胶体聚集沉淀了.
因为制胶体时是把氯化铁溶液滴到沸水中,为了增加离子浓度含量,所以用饱和溶液
氯化铁溶液过稀不利于氢氧化铁胶体的形成
得到的不是胶体,而是沉淀,要想得到胶体,应该是向沸水中（而不是碱液）滴加几滴FeCl3饱和溶液即可,注意Fe(OH)3胶体非常容易聚沉成为沉淀
只有浓HCl才有挥发性,这里的HCl在水溶液中的溶解度很大,在水中电离出H,不会因加热而挥发出来.
这个问题高二你就知道了沸水温度高促进水解逐滴加是为了使其水解完全.
因为在制备Fe(OH)3胶体的方法是用饱和的FeCl3经加热后制得在溶液中存在以下平衡：水的电离平衡和Fe(OH)3的水解平衡由于在制备的时候并不加进氢氧根离子,所制的溶胶中的氢氧根离子是由加热后的水
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
在制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求聚集成1-100nm的胶粒过稀,量过少很难聚集成胶粒
无此规定,稀溶液也可以.很明显,将氯化铁的溶液滴入热水中来生成胶体,再浓的三氯化铁溶液滴入大量水中后也成了稀溶液了.再问：可是高一化学同步练习题中有这样的问法，这个答案无法回答此问题啊？再答：你不要管
饱和因为Fe3+浓度大易水解在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强
是要防止Fe(OH)3沉淀的产生,而要让其成为胶体.在不断加热的沸水中,一点点滴加FeCl3溶液,就制成了,原理是利用FeCl3的水解作用,会使之水解为Fe(OH)3,大小在胶体粒子范围,不能加氢氧根
Fe(OH)3胶体稳定存在在的主要原因是同种胶粒带同种电荷,同种电荷有排斥作用.滴加FeCl3溶液不能用玻璃棒搅拌,因为玻璃棒的搅拌会减弱胶粒吸附电荷的能力,破坏了Fe(OH)3胶体的介稳性而发生的聚