用锌标液标定EDTA加入氨水缓冲溶液作用-搜答案-智慧作业帮

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.

氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.

比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa

是因为Zn离子和氨水生成了络合物,所以看不到白色沉淀.沉淀要在PH7左右才会出现,所以滴加氨水的时候速度要慢,要一滴一滴的加,这样才可以看到白色沉淀,继续滴加,沉淀会消失.

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

在溶液PH=10.00时,EDTA能与金属离子形成稳定的螯合物；配位滴定与酸碱滴定相比,不同点如下：1、反应速率不同,酸碱反应的反应速度最快,配位反应的反应速较慢,配位滴定时滴定速度不能快,2-3滴每

防止接下来加入的EBT试剂失效,生成更稳定的四氨合锌(Ⅱ)离子.

公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

查找GB601就有.

先加氨水是为了中和溶解氧化锌时过量的盐酸.再加氨性缓冲溶液调节体系的PH值.

形成了氢氧化锌.用EDTA滴定二价锌,pH不需要碱性（调整pH=5即可）.

那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH＝10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶

都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

在不同ph下,EDTA的络合能力是不同的,加入氨缓冲液,为了增加络合能力,也为了避免其它金属离子的干扰,加NaOH是调节ph,有的溶液酸度强,就先加2滴NaOH再加氨缓冲液.

用锌离子标准溶液标定EDTA时,为什么要用1:1的氨水?因为加氨水的前一步是用稀盐酸溶解锌,溶解后酸有过量,此时加氨水调节到溶液成中性有利于后面一步加缓冲溶液调节到pH=10.

甲基红指示剂是因为怕加多少盐酸不能确定,加到甲基红变色确定盐的量够了,氧化锌完全溶解了,否则,盐酸加少了,氧化锌还没有研成锌离子,不能完全与EDTA反应.加氨水是为了调PHH至7～8,再用缓冲溶液调到