用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度,若用二甲酚橙作指示剂

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳

EDTA溶解度较小,需加热才能溶解,也许你加热时间不够,EDTA还未完全溶解,NaOH可以不加.再问：那一般要加热到什么程度啊？再答：Na2H2Y·2H2O的溶解度是11.1g/100mL，相当于0.

用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再

不一样的数据,硫酸亚铁铵的浓度,准确就好!再问：那不标定，直接用硫酸亚铁铵标准溶液浓度0.1代入计算可以吗?跟标定后硫酸亚铁铵浓度差距大吗？再答：【】硫酸亚铁铵标准溶液浓度，应该标定，给出准确浓度啊！

在溶液PH=10.00时,EDTA能与金属离子形成稳定的螯合物；配位滴定与酸碱滴定相比,不同点如下：1、反应速率不同,酸碱反应的反应速度最快,配位反应的反应速较慢,配位滴定时滴定速度不能快,2-3滴每

EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g,置小烧杯中,用热水溶解后,加蒸馏水

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

先加氨水是为了中和溶解氧化锌时过量的盐酸.再加氨性缓冲溶液调节体系的PH值.

那是因为配制Zn2+标准溶液时是用的ZnO,溶解时加的盐酸,呈酸性,而滴定时要在PH＝10左右的缓冲溶液中进行,所以要用氨水中和盐酸,氢氧化锌白色沉淀生成时,PH约为8,再加氨水,会生成锌氨配离子又溶

都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA

一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

配制：真心没啥好说的,按量计算后加水溶就行了,注意可能不太好溶,需要加热.标定：如果用锌标液的话,加六次甲基四胺（六亚甲基四胺）为缓冲剂（锌标液本身呈酸性）.用钙标液的话,加氨水就行（钙标液本身呈酸性

你把表格传上来看看,各家的表格都不一样,你这么说没法回答

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

在加入盐酸前,必须先用几滴水润洗碳酸钙,并盖上表面皿才缓慢滴加盐酸

用锌离子标准溶液标定EDTA时,为什么要用1:1的氨水?因为加氨水的前一步是用稀盐酸溶解锌,溶解后酸有过量,此时加氨水调节到溶液成中性有利于后面一步加缓冲溶液调节到pH=10.

楼主的意思是不是说,同时加缓冲溶液好不好呀?这个影响应该不是很大吧?既然是缓冲溶液,应该是对溶液有很好的保护作用,不会有什么差别吧!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题