作业帮用铝做阳极电解水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 10:22:13
一样,阳极都是铜失去2个电子生成铜离子,阴极都是电解水,即氢离子得电子生成氢气.
正极得电子,负极失电子阴极得电子,阳极失电子正极接阳极,负极接阴极记忆：阳氧（阳极发生氧化反应失去电子）阴阳极是电解,正负极是电池
看你做什么用了,腐蚀是一定的,就是轻重问题了,没有哪个电极一定不会被腐蚀的.阳极发生的是强烈的氧化反映,由氧原子直接参与反映.银比铁铜之类的要好些,但也会被腐蚀.但如果你只是实验玩玩,那么你电解完之后
在电解水的试验中，阴极产生氢气，阳极产生的是氧气，体积比是2：1．所以：A、阳极产生的氧气的体积比氢气少．故A错误；B、阳极产生的氧气体积应为2cm3，故B正确；C、阴极产生氢气与阳极产生的氧气体积不
带火星的木条木条复燃
这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊
用直流电电解水可以在阴极上得到（氢气）,在阳极上得到（氧气）
al的金属性比氢强,原则上是不会发生腐蚀,不过电解的电压越大,电极电势越大,al会开始溶解.至于氧化铝保护,只要电极电势到了,基本无视
你说的是电解水机吧?膜的作用是使离子不能穿过.这样就可以使一部分H+过量呈酸性,另一部分OH-过量呈碱性,从而可以制造出酸性水或碱性水.原理是形成膜的纤维缝隙很小或者有特殊的微孔,这样就会阻挡离子通过
通俗的讲：异性相吸呗,被电离水分子变成了正价的氢离子和带两个单位电子电荷的氧离子,缺电子的氢离子就去找出电子的阴极,多电子的氧离子就去找需电子的阳极“放电”,然后都分别在自己的归属地得到自己的需求变成
通俗的讲：异性相吸呗,被电离水分子变成了正价的氢离子和带两个单位电子电荷的氧离子,缺电子的氢离子就去找出电子的阴极,多电子的氧离子就去找需电子的阳极“放电”,然后都分别在自己的归属地得到自己的需求变成
阳极氧气,阴极氢气什么是电解电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.（上图是电解CuCl2溶液的装置.通电后发生反应：CuCl2=Cu+Cl2↑用离子方程式表
惰性电极,这样不会与氧气发生反应
解析：阳极反应式：Fe-2e-===Fe2+阴极反应式：2H++2e-===H2↑总反应式：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑阴极氢离子被还原成氢气,破坏了水的电离平衡,导致阴极的OH-浓度变
会腐蚀的,用过后就会发黑,说明有腐蚀.最好是不锈钢做阳极.用石墨做阴极.用金属做电解极,在电子移动中,会发生和电镀一样.一方金属被腐蚀.用石墨避免.
4OH--4e-==2H2O+O2
2:1阴极是氢气,阳极是氧气,所以体积比是2：1
解题思路：电解水得到氢气和氧气，结合反应实际可能出现的变化分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
阳极会吸引阴离子,阴离子只有OH-,（当然：如果有其它离子还要涉及放电顺序）电极反应：4OH-—4e-==2H2O+O2↑,阴极会吸引阳离子,阳离子只有H+,电极反应：2H++2e-==H2↑.
在电解过程中,用铜做正极不是氢氧根离子失电子,而式铜失电子,从而发生化学反应,使实验产生误差