用铜做阳极,锌做阴极,电解硫酸溶液-搜答案-智慧作业帮

点解氯化钠溶解,氯离子要失去电子,在阳极上放电,如果是活泼金属,就会被氧化,形成离子进入溶液,你看到的黄色的东西就是铜离子和溶液反应的结果.其实是氧化亚铜,这个原因比较复杂,不做解释了,有兴趣可以百度

你的理解都对实质就是电解水

开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.

根据阳离子在阴极的放电顺序,锌离子的放电能力强于氢离子,所以锌离子在阴极放电,生成锌

不对原电池是负极与溶液反应铁的活泼型比锌小所以不能反映如果Zn做阴极,Fe做阳极,电解氯化亚铁,Zn的表面就会出现一层Fe

阴极：4OH----4e===2H2O+O2阳极：2H++2e===H2总反应式：2H2O===2H2气体+O2气体再问：请问大神你做过充氢实验没有的？钢里面充氢再答：这个就没有做过了，不好意思了。

氯化锌溶液中氢离子来自水的电离很少的同锌离子比几乎忽略不计氢离子先放电然后很快锌离子放电

这个要看阴阳极放电顺序的阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极

D阴极：2H++2e---H2阳极：Fe-2e+2OH----Fe（OH）2

对,实际是电镀因为阳极是活性金属锌,所以阳极山金属锌失去电子发生氧化反应,阴极上溶液中的阳离子也即锌离子得到电子变成锌,在铁极上析出再问：你好你怎么知道是电镀》》再答：很明显嘛，阳极是活性电极，且阳极

电解食盐水生产氯气和氢氧化钠,在阴极上,是钠离子获得电子,但是随即反应由化学变化为氢气和氢氧化钠,而氢气和氢氧化钠对铁都不起化学反应.在电解时,阳极不能用活性电极,溶解,阴极沉积,所以对阳极的材料,一

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

整个电解过程可分为四段：①刚开始电解时,阳极：Cu-2e-=Cu2+,阴极：2H++2e-=H2↑,这时溶液中H+减少,pH增大,阴极质量不变.②一段时间后,Cu2+迁移到阴极附近,阴极反应变为：Cu

一般地,Zn2+氧化性弱于H+,H+应该先放电,但当Zn2+浓度远大于H+浓度时,Zn2+也可以比H+优先放电（工业镀锌就是这样）.也就是说,放电顺序与离子浓度也是有关系的.举个例子,把球扔到操场上,

1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2

可以.看你用什么电解质咯.硫酸亚铁还是行的.

阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2

这是电镀,一般镀层金属作阳极,待镀件作阴极,镀层金属盐溶液作电解质阴极：Zn2++2e-=Zn阳极：Zn-2e-=Zn2+再问：你好你怎么知道是电镀》？》再答：电镀的特点就是阳极材料与电解质溶液中的阳