用铜做电极的电极方程式

原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F

原电池原理与应用一、原电池的工作本质：原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置.二、原电池的形成条件：1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金

首先：分析总反应中,是什么物质什么元素发生得失电子.若是：O2得到电子,只考虑生成H2O,要注意：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O,生成物必须加O2本题有O

酸性,就是跟H+和H2O有关系.H+用来保证酸性,以及调节方程式两边电荷数.哪边电荷少就在哪边加H+,另一边水.碱性,类比酸性.OH-也是保证碱性,调节电荷数.具体的只能看着办了.

锂电池：负极：Li-e-═Li+正极：MnO2+e-═MnO2-总反应式：Li+MnO2+═LiMnO210、氢氧燃料电池(38%KOH溶液)负极：2H2+4OH--4e-═2H2O正极：O2+2H2

电极反应式的书写原则原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一

阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu总方程式：2CuSO4+2H2O==(电解)==2Cu+O2(气体)+2H2SO4

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

正极吸引负电荷所以OH-在正极负极吸引正电荷所以H+在负极然后O2得到电子不可能以O2-的形式单独存在在水里只能生成OH-然后有电荷守恒一个O2得到四个电子所以会有四个OH-然后俩边配平就是俩个水如果

OH-来自于碱性电解液.且koh是参加反应的,总反应式只要把OH-销掉就行了.

解题思路：原电池电极方程式的书写解题过程：（1）负极：Li-e-=Li+正极MnO2+Li++e-=LiMnO2（2）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极O2+2H2O+4e-=

人教版课本在这点上说得很含糊.写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好.比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑.如果按人教版课本阴极写

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

总反应N2H4+O2=N2+2H2O负极是肼的那一级,用总反应减一下正极是氧的那一级O2+4e+4H+=2H2O(酸性介质)O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质)

如果要写单极的就先确定阴阳极,确定是得电子还是失电子.然后写出其得失电子后变成什么,看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质,如果有,要在等式左边加上可以反映的离子或物质,而右边写反应最终生成

总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：6O2+12H2O-24e-==24OH-负极：4CH3OH+32OH-+24e-==4CO3(2-)+24H2O不做正负极电子相等

4FE+3O2=2FE2O3再问：既然是电极方程式，不应该有正极和负极两个方程式吗？

在酸性介质,负极：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O在碱性介质负极：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-