作业帮用铜做电极电解硫酸钠水溶液电极方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:35:37
原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F
电解是阴阳极反应CuSO4、H2O：阴极：Cu2++e-=Cu阳极：OH-—e-=H2O+O2（气体符号）总反应：CuSO4+H2O=电解Cu+O2（气体符号）+H2SO4方程配平的时候注意电子守恒（
铜和铁中那个是阳极那个是阴极再问：铜阳铁阴再答：则电解时总反应是Cu+2H2O===Cu(OH)2沉淀+H2气体即相当于消耗的Na2SO4溶液中的水，加入水就可以恢复原浓度再问：为什么相当于消耗水呢，
1.有晶体析出,说明了水被电解了,电解了水,自然阳极和阴极有气体逸出了.2.溶液中没有说有铜离子的,就算有,也得根据公式计算他的析出电势的.
会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=
阳极.因为阳极是氢氧根失电子,留下水中的氢离子,所以会呈酸性,而阴极是氢离子得电子,会留下氢氧根,呈碱性,但由于总体上是电解水,所以溶液还是呈中性.
2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2(^)+4H+
阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2(或4OH--4e-=O2+2H2O)总反应式：2Cu2++2H2O=电解=2Cu+4H++O2
铜做阳极就会消耗水中的H+,使溶液呈碱性.而H+则来自水.所以会消耗水铜做阴极就等于电解水
短时间内是红色.因为阳极氢氧根放电显酸性长时间是紫色.因为氢氧根和氢离子移动使整个溶液呈中性
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
解题思路：见下解题过程：在250C时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极有amol气体，同时有WgNa2SO4*10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的
负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
以铂为电极电解硫酸阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2阴极(Pt)2H++2e-=H2总反应式;2H2O=（通电）2H2+O2以铂为电极电解NaOH阳极(Pt)4OH--4e-=2H2O+O2
A两极都有气体产生,实际是电解水正极：2H++2e===H2负极：4OH---4e===2H2O+O2B正极:2H++2e===H2负极：2Cl--2e===Cl2C正极:Cu2++2e==Cu负极:
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜查看原帖
硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐电解他就是电解水阳极OH-去放电4OH--4e-=2H2O+O2气体符号阴极4H++4E-=2H2气体符号要生成氢气和氧气