用铜做电极电解盐酸在阴极为什么是氢离子得电子

2.用惰性电极电解,下列叙述正确的是（D）A.电解稀硫酸溶液,实质是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子）（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）（2）1molN

阴极可能会产生气体H2因为阴极发生2H++2e-==H2阳极由于是活泼电极,所以电极本身要反应生成Cu2+这个反应真的有点复杂哦

H+在阴极放电,留下了OH－,与阴极周围的Na+就是氢氧化钠,氢氧根带负电,不会移向带负电的阳极,在阳极是OH－放电,留下H+与周围的硫酸根形成硫酸.但最后溶液中氢氧化钠和硫酸反应得到的还是硫酸钠

1.有晶体析出,说明了水被电解了,电解了水,自然阳极和阴极有气体逸出了.2.溶液中没有说有铜离子的,就算有,也得根据公式计算他的析出电势的.

是因为H+得到电子成为H2逸出,使OH-多了

硫酸钠溶液是中性的,在电解时即使有铜离子进入溶液里,也会立即水解为氢氧化铜.实际上,电解时铜极不断溶解,阴极析出氢气.阴极每析出一个氢气分子,溶液里就多出一个氢氧化铜分子,你做实验时是可以明显看见蓝色

还与离子的浓度有关的,是浓度相同时,银离子的氧化性大于铜离子的

要写出电极反应式.阳极是失电子反应：2Cl--2e-==Cl2↑阴极是得电子反应：2H2O==H2↑+2OH-所以OH-在阴极生成.再问：阴极不是H-得电子么再答：是H+得电子。不过最好写成H2O得电

盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H

持续有气泡,且开始时有白色沉淀生成（即氢氧化铝）,过一会儿,沉淀溶解.再问：为什么吖、？再答：在石墨的阴极发生如下变化：2H2O+2e=2OH-+H2，因为有氢氧根生成，和铝结合，生成白色胶状的沉淀氢

因为惰性电极本身不参与反应,在电极上放电就是发生反应,同时阴极的定义是发生还原反应的电极,还原反应就是得电子,如果失电子就是阳极了.

黑色的物质可能是氧化铜,铜离子汇集以后可能和溶液里的氧发生反映.个人理解,小时侯化学米学好呵呵

电解池的阴极对应的是正极.口诀：活泼为负失氧化.不活泼为正得还原.根据得电子能力表,氢得电子能力氢大于铜.氢在正极的一边,也就是阴极.2H++2e-=H2再问：但是氢氧化钠溶液呈碱性为什么出H+？

阳极：2Cl-—2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总：CuCl2=Cu+Cl2（气体）（条件：电解）

电解时电极产物的判断①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺

电解池中,阳极是失电子的一极,也可以不用石墨,铂也可以,只要是惰性电极都可以,为的是与电解液形成通路,使Cl-（氯离子）失去电子,产生氯气,阴极铁会得到氯离子失去的电子而形成二价铁离子,这个时候溶液会

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

就是盐酸分解成为氯气氢气

电解盐酸就是电解氯化氢.用铁电解氯化钠,铁若在阳极要先失电子,成为亚铁离子,阴极就是阳离子放电生成氢气.用铜电解盐酸跟铁一样,也要先失电子,成为铜离子,阴极就是氢离子放电生成氢气.再问：我明白了，麻烦