用铂电极电解电解质溶液时,两极生应物只有氢气和氧气,则溶液的浓度一定改变?

阳极：2Cl--2e===Cl2↑,阴极：2H++2e=H2↑.电极总反应：2H++2Cl-==（通电）==H2↑+Cl2↑总反应：2MgCl2+2H2O==（通电）==H2↑+Cl2↑+2Mg(OH

1.全选的原因是：1.电极上只有氢气和氧气产生,那么就是电解水了.pH的变化就看原来的溶液的pH了,如果电解的是酸性溶液,那么水少了,氢离子的浓度肯定会增加,于是pH可能减小；同理,电解碱性溶液,那么

电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+

“先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子”用来生成Cu的是0.5mole^,用来生成氧气的是1.5mole^c(Cu2+)=(1*4-0.5*0.5)/1=3.75m

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑

原来的颜色（CUCL2溶液是有颜色的）变浅因为铜离子被电离出来了,阴极表面会由铜吸附在上面.阳极湿润碘化甲试纸会变成蓝色,因为有CL2生成,CL2氧化了碘离子变成碘碘可以使淀粉变蓝（应该是湿润淀粉碘化

铜失电子,因为不是惰性电极先反应

如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时,水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，电解强碱溶液时，实质上是电解水，溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，则溶液浓

既然是足够长的时间,那么电解生成的Cl2与Br2都成气体益处,所以无色再问：Br2不是常温下就是液态的吗？再答：溴气溶于水必定存在与水的反应平衡，生成溴离子，而电解会阻止溴气溶于水而逸出，常温为液态但

2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被　电解的水的

一起看下,（1）阳极反应式：H2O-4e-=O2↑+4H+对应生成5.6LO2,那么失去了1mol的电子阴极反应式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反应完全后才

铂和石墨一样,是惰性电极,用作阳极是不会失电子的,

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水所以电解一段时间后,水减少,即碳酸钠浓度增大CO32-+H+==HCO3-(可逆)因为CO32-浓度增大(温度不变,H+浓度不变),所以平衡向右移动造成H+浓度降低,即

不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的

铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由阳极发生4OH--4

（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；　（2）随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大