用铂电极电解电解质溶液时,两极生应物只有氢气和氧气,则溶液的浓度一定改变?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 08:59:34
阳极:2Cl--2e===Cl2↑,阴极:2H++2e=H2↑.电极总反应:2H++2Cl-==(通电)==H2↑+Cl2↑总反应:2MgCl2+2H2O==(通电)==H2↑+Cl2↑+2Mg(OH
1.全选的原因是:1.电极上只有氢气和氧气产生,那么就是电解水了.pH的变化就看原来的溶液的pH了,如果电解的是酸性溶液,那么水少了,氢离子的浓度肯定会增加,于是pH可能减小;同理,电解碱性溶液,那么
电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为:2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为:4OH--4e-=2H2O+
“先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子”用来生成Cu的是0.5mole^,用来生成氧气的是1.5mole^c(Cu2+)=(1*4-0.5*0.5)/1=3.75m
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑
原来的颜色(CUCL2溶液是有颜色的)变浅因为铜离子被电离出来了,阴极表面会由铜吸附在上面.阳极湿润碘化甲试纸会变成蓝色,因为有CL2生成,CL2氧化了碘离子变成碘碘可以使淀粉变蓝(应该是湿润淀粉碘化
铜失电子,因为不是惰性电极先反应
如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时,水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变
用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,实质上是电解水型装置,电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐,电解强碱溶液时,实质上是电解水,溶液的体积减小,溶质的物质的量不变,则溶液浓
既然是足够长的时间,那么电解生成的Cl2与Br2都成气体益处,所以无色再问:Br2不是常温下就是液态的吗?再答:溴气溶于水必定存在与水的反应平衡,生成溴离子,而电解会阻止溴气溶于水而逸出,常温为液态但
2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量=a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量=(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被 电解的水的
一起看下,(1)阳极反应式:H2O-4e-=O2↑+4H+对应生成5.6LO2,那么失去了1mol的电子阴极反应式:(Cu2+)+2e-=Cu(先)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(Cu反应完全后才
铂和石墨一样,是惰性电极,用作阳极是不会失电子的,
阴极:(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极:(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应:2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4
A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变
这些都是电解水型:溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解. 阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应:2H2
电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水所以电解一段时间后,水减少,即碳酸钠浓度增大CO32-+H+==HCO3-(可逆)因为CO32-浓度增大(温度不变,H+浓度不变),所以平衡向右移动造成H+浓度降低,即
不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的
铂电极为惰性电极,电解HNO3与AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),n(气体)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,由阳极发生4OH--4
(1)根据题意及表中数据可知,电解刚开始阶段,阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+,阴极反应式为2H++2e-═H2↑,故答案为:2H++2e-═H2↑; (2)随着电解的继续,溶液中Cu2+的浓度增大