用选项中的电极.溶液和如图装置可组成原电池.下列现象或结论的叙述正确的是

总反应是：阳极银→阴极银阳极反应：Ag-e→Ag+阴极反应：Ag+ +e→Ag

A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应

pt电极：阳极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极：阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同：Cu2++2e-=Cu

Zn+2e-=Zn2+再问：为啥再答：电解池的负极上发生的是还原反应！前面打错了！应该是减去两个电子！再问：为什么不是铁铁的活泼性不是比锌差么

（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2 MnO2 .  2H2O+O2↑；②根据稀释前后溶质的质量不变．设：需要

电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+

铁为负极,反应式：Fe-2e-＝Fe2-.碳为正极,反应式：2H-＋2e-＝H2.总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2（气体）析氢腐蚀.在溶液中c外电荷为饱和稳定状态不参与反应只是在c棒一极有气体生成

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况：（1）若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+阴极反应为：2H++2e-=H2↑（2）若铁钉为阴级,则阳有

阳离子的得电子顺序为:K+

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

1.电解稀硫酸阳极：2H2O-4e=4H++O2阴极：2H++2e=H2总反应式：2H2O=2H2+O22.电解氢氧化钠溶液阳极：4OH--4e=2H2O+O2阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反

在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-

开始电解的是氯化铜：　　总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液：　　总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2

原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应

（1）图中的错误有：用焰心加热；试管口向上倾钭；试管口没有放棉花；导管伸入试管内太长；故答案为：a：用焰心加热；b：试管口向上倾钭；c：试管口没有放棉花；d：导管伸入试管内太长．（2）铁架台是常用的夹

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中

选A项错误,甲烧杯中a极为阳极发生氧化反应,a极方程式：4OH―4e－＝2H2O＋O2↑b极为阴极,反应方程式：Cu2++2e—=Cu,因为阳极氢氧根浓度降低,所以PH降低...乙烧杯类似,c极为阳极

因为电解质溶液是KOH,二氧化碳一定会与KOH反应的,所以不会生成二氧化碳,是生成碳酸钾的

楼主,不是我说你!这题的题目应该是：下列选项不正确的是：B其他几个都是正确的.B项中b-f的过程为微生物的分解作用过程.酸雨的原因是大气中SO2过多,大气中SO2主要有三条来源：一是动植物的遗体被微生