用过的菜刀擦干是电化学腐蚀

电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路.除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行.涂层能将金属周围的电介质隔开,实际上也有电化学防腐作用.电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现

先吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+（负极）2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）后来,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最后,Fe(OH)3--脱水--Fe2O3*xH2O+H2

解题思路：(1)根据原电池的构成条件分析；(2)根据液面上升，试管内气体减少分析；(3)根据液面下降，试管内气体增多分析。解题过程：(1)根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭

阴极+阳极（个人理解）以下是百度的答案,浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同,形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程.电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的

电化学腐蚀的原理就是原电池原理,所以其必要条件是要有活泼性不同的两种物质作电极,还要有电解质溶液存在,只是它们要直接接触.

形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化

电化学腐蚀,指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而产生的破坏.在反应过程中有电流产生,腐蚀金属表面上存在着阴极和阳极.阳极反应是金属原子失去电子而成为离子状态转移到介质中,称为阳极氧化过程.阴极反

不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子.我们知道,钢铁在干燥的空气里长时间不易腐

nacl只提供电解质环境,不反应正极4al-12e-=4al3+负极3o2+12e-+6h2o=12oh-al3++3oh-=al（oh）32al（oh）3=al2o3+3h2o

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

钢铁制造的暖气管道外长涂有一层沥青是用沥青作涂层的涂层保护法

二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池.当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极

有氯离子浓度增大再问：发生原电池反应时还是按氯化钠来写吗再答：氢离子电子的得失有关，当然还要具体情况具体分析再答：氯离子的浓度大该溶液的导电性强

电化学腐蚀过程中,一般以阴极区、阳极区来区分,以正负极分的较少.在钢铁的电化学腐蚀过程中,作为负极碳钢发生氧化反应,一般是铁失去电子成为铁离子的过程：Fe-3e==Fe3+；在氧化性不强的环境,也会存

应该是D（棕色线）的耐腐蚀性能好.理由1：平衡电位较正,和氧形成腐蚀反应时极化较小.理由2：极化时的阳极电流较小.

楼上虽然是粘贴了某处的网页或是什么东西,但是有些地方还是能解决楼主的问题的.1钢铁的电化学腐蚀的原理是什么?形成原电池吗?可如果水中只溶解了氧气,那应该没有离子才对,也就没有离子的定向移动.相当于开路

1存在两个区域：阴极区和阳极区,各自发生阴极和阳极反应.2存在电流以上是两个最重要的区别,因为化学腐蚀,电子是直接交换,而电化学腐蚀则不是直接交换.

黄铜是铜锌合金它的腐蚀属于电化学腐蚀.

电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属或合金接触到电解质溶液发生原电池反应,比较活泼的金属被氧化而有电流伴生的腐蚀,叫做电化学腐蚀.[电化腐蚀的原理]以钢铁在空气中生锈为例,钢铁在潮湿空气里,其表面因吸附作用而

电化学腐蚀是指不纯的金属,接触到电解质溶液,就组成了一个简单的电解电池,比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物,就被氧化腐蚀了.而化学腐蚀是金属暴露在空气中,由于金属性质活泼,被空气中的氧气等发生氧化