用足量的Co还原14.4g某铁

经计算铁矿石含氧4克,含铁10克,Fe%=71.4%,FeO的Fe%=77.8%,Fe2O3的Fe%=70%,Fe3O4的Fe%=72.4%,所以成分必定是在含铁71.4%上下分布,A都低于71.4%

设CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44           &

楼上两位都错了.下面我给出正确又快速的方法：分别算出FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO反应的电子摩尔质量,再算出这种由铁的几种氧化物构成的混合物（铁矿石）与CO反应的平均电子摩尔质量,然后比较下,就

得到沉淀为2.5克碳酸钙,即2.5/100=0.025摩尔不管是哪一种铁的氧化物,每升成一摩尔二氧化碳,就会从铁的氧化物中带走一摩尔的氧原子因此,这1.45克铁的氧化物中含有氧原子的物质的量就是0.0

解题思路：CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3，根据元素守恒：铅的氧化物中氧元素：n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol，则氧元素的质量m(O)=0.04*1

因为CO只能还原Fe2O3和CuO,而如果没有MgO的话,a=5.00/100*16+2.40=3.20g,有MgO则质量大于3.2g,选C、D（具体多少没法定的）.

CO2~CaCO3~O5gxg10016解得x=0.8（原混合物中氧元素质量）a=x+2.3=3.1g

发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=△=2Fe+3CO2,ZnO+CO=△Zn+CO2,CuO+CO=△=Cu+CO2,生成的CO2为5.00g÷100g/mol=0.05mol,从反应方程式可以看

一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4．82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0g白色沉淀.若用2mol•L-

13.2/44=0.3也就是说有0.3分的CO参加了反应,0.3*16=4.8铁的氧化物失去了4.8质量的O,16-4.8=11.2剩下铁11.2Fe:11.2/56=0.2份O:4.8/16=0.3

选BCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410026.4g60g因为CO-->CO2得到1个O,所以32g氧化物中含氧26.4*16/44=9.6g,该氧化物含氧量为9.6/32=30%,只有

首先可以排除C氧化钙,因为CO不能还原氧化钙.用CO还原金属氧化物的气体产物是CO2,所以得到的CO2的物质的量是0.6mol,所以32.0g氧化物中的氧元素是0.6mol,即9.6g,金属就是32.

选择A解析：设该铅的氧化物是：PbOxx可能是分数CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g--------------------100gy-------------------------8

1．FeO、Fe2O3；1：22.FeO、Fe3O4不存在这样的组合3.Fe2O3Fe3O41：1

1.用关系式法求铁的氧化物中氧的质量O----CO----CO2----CaCO316g.100gm.0.75gm=0.12g2.求铁的氧化物中铁氧的原子个数比----(0.4-0.12)/56:0.

选择A解析：设该铅的氧化物是：PbOxx可能是分数CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g--------------------100gy-------------------------8

设反应的二氧化碳质量是xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44          &nbs

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知

解1：4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质

充分反应玻璃管都增重5.6g,说明产生的二氧化碳一样多.用CO还原,简单表示为CO+O→CO2.现在二氧化碳一样多,说明由铁的氧化物提供的氧一样多.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2进去2C