作业帮用质量守恒定律解释镁条燃烧后生成的灰烬比原来镁条的质量更大了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:20:39
2Mg+O2=2MgO因为燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量是镁的质量加上所需氧的质量,次过程中质量是守恒的.
反应物与生成物质量相同生成二氧化碳走了所以纸燃烧后的灰烬质量减小了
镁在氧气中燃烧生成氧化镁．根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大．故答案为：镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质
与空气中物质反映使空气中气体变为固体一部分
反应前没称量氧气质量
Mg和氧气二氧化碳氮气反应根据质量守恒反应物与生成物质量相等反应物是镁和气体生成物都是固体所以……
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．根据质量守恒定律,氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量总和,所以剩余固体氯化钾的质量比氯酸钾的质量轻镁在空气中燃烧,是镁和氧气反应生成氧化镁．根据质量守恒定律,氧化镁的质
铁在氧气中燃烧,反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁.反应前的固体是铁,而反应后的固体是四氧化三铁.根据质量守恒定律,生成的四氧化三铁的质量应该等于参加反应的铁和氧气的总质量.所以反应后固体质量增加了
根据质量守恒定律,蜡烛质量加氧气质量等于二氧化碳质量加水的质量,而二氧化碳和水都是气态,跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量减轻
蜡烛的主要成分是石蜡,蜡烛燃烧是燃烧了石蜡,蜡烛减少的质量大部分是因为燃烧了石蜡,石蜡发生反应,变成co2与水.变小的质量转变成了co2与水之中的质量,所以质量是守恒的.
煤的主要成分为碳,碳在空气中燃烧会与氧反应,从而生成二氧化碳,二氧化碳为气体,如果实验前没有做好足够的准备,二氧化碳会逸散到空气中,自然测不了其质量.镁在空气中燃烧也是与氧反应,它会生成氧化镁,燃烧前
因为镁带燃烧生成氧化镁,根据质量守恒定律,可知,反应后的产物相当于增加了氧气的质量
如果说把蜡烛放到一个密闭容器中燃烧一段时间,容器及其内部的气体和蜡烛的总质量应该就不会变化正如楼上说的质量减少是因为本来蜡烛的一部分质量在燃烧后与空气中的某些成分反应变成气体散逸入空气中
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律1镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,所以镁的质量小于氧化镁的
火焰燃烧的内能（其实是氧气燃烧化学能转化为内能）使氧化镁与氧气发生氧化反应,放出内能（这个内能也是由化学能转化而来）你能发现能量不会凭空出现这个问题很好.因为你以后才会学到.
1、采用向上排空气法用烧瓶（底部铺少量细沙）收集一瓶刚用分解高锰酸钾（或氯酸钾）生的氧气（使气体的温度高一点防止加热时对瓶内压强的影响）2、将镁条用线系住放入铺少量沙子的烧瓶中,在塞子塞住瓶口；3、用
(1)白光,白色固体,热(2)1,镁条完全燃烧时可能产生某气体逃逸到空气中,质量比反应前少2,用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物,使剩余的质量减少.
镁燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁,燃烧后的质量包括镁的质量和参加反应的氧气质量,所以增加了.
因为这个实验中的生成物是二氧化碳与木炭中的混合物燃烧后的杂质,二氧化碳是气体.于是,当燃烧完后,便只留下了木炭中混合物燃烧后剩下的杂质,又因为容器是敞口容器,于是二氧化碳混入了空气中.所以木炭燃烧后质
石蜡燃烧生产二氧化碳和水,根据质量守恒定律：化学反应前后反应物与生成物质量相等,而二氧化碳和水逸散到空气中,石蜡质量一点点变小,所以蜡烛燃烧会越来越短.