作业帮用置换反应说明氮和氧非金属性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:10:52
硫磺能在氧气中燃烧能生成二氧化硫
三楼说碘和氢气在不断加热下生成碘化氢,而且还不稳定,而硫可以和氢气加热就化合,而且硫化氢稳定.氢化物越稳定说明非金属性越强.所以硫强于碘.（不知道3楼怎么想的）至于1楼说的.挥发不挥发是物理性质,与非
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
注：你表述的意思应该是“碳和氧化硅反应生成硅为什么不能说明碳的金属性比硅强”金属性体现在还原性；而非金属性体现在氧化性上.通常金属性强的物质能把高价的化合物还原到低价.例如金属与酸反应,将+1价的氢离
如果A反应后其化合价升高,则A的金属性比B强.如果A反应后其化合价降低,则A的非金属性比B强.
非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,
常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的
不行,如同高溴酸氧化性强于高碘酸及高氯酸
这是个强酸制弱酸的反应.硝酸可制出碳酸（根据化学方程式）,即可说明硝酸酸性强于碳酸,故氮的非金属性强于碳.
水比硫化氢的沸点高这句话是对的主要是水里面有氢键氧元素的非金属性强于硫元素也是对的但是两种不能有因果关系
你这样想就不对了,你考虑的的确有道理,但是要把硫变为气体的反应条件是多么苛刻啊,这最终还是归结到反应条件的问题.教材中讲的物质一般是在常温常压下开始反应的
Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N
Br2+2NaI=I2+2NaBr,其中溴单质降价得电子,体现氧化性（非金属性）,碘离子升价失电子,体现还原性,这条方程式可以证明溴单质的氧化性（非金属性）强于碘单质
例如置换反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu说明Zn的金属性比Cu的金属性强2H2S+O2=2H2O+2S说明O2的非金属性比S的非金属性强判断到底谁强就看谁能把谁置换出来
F非金属性强氟与氢气冷暗处就化合,生成的氟化氢最稳定氟的氧化性最强
碘>SS一般可以用作还原剂!（周期表从上到下金属性增强,从左到右非金属性增强）所以,单讲元素,氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>N>Br>I若是讲这几种元素形成的单质的氧化性,则根据“斜向反应”生成后
不能（1)酸性强弱（没有体现,利用的是硝酸的强氧化性）（2）单质间的置换,不满足
A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，非金属强弱与得到电子难易有关，故A错误；B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
①③④选A.非金属性越强,最高价氧化物的水化无的酸性越强,越容易与氢气化合,生成的气态氢化物越稳定