作业帮用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量试验中,氧气的变化如右图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:09:38
红磷燃烧,与空气中的氧气反应,产生2个集气瓶的气压差,使水面上升5分之1因为氧气在空气中的含量也是五分之一,燃烧耗尽空气,所以是水面上升……
答案只能选A,因为红磷燃烧消耗了氧气,导致集气瓶中气体压强减小,若瓶塞处漏气,在烧杯中的水进入集气瓶时,同时也有外界的空气进入,导致水对应的氧气体积小于五分之一对于B项,红磷就应该过量,即使生成大量白
只要实验满足要求,就绝对没有剩余(1)装置气密性良好(2)红磷过量
气密性不好,热的空气膨胀外泄,冷却后导致瓶内气体体积小于4/5,所以会出现红磷在空气中燃烧测定空气中氧气的体积大于1/5
红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量.等到冷却到室温后,打开止水夹,烧杯中的水倒吸入集气瓶中,集气瓶中水面上升,水的体积约占瓶子容积的五分之一.
1.向集气瓶内伸入燃烧匙太慢2.红磷燃烧时,止水夹没夹紧或忘记夹止水夹
液面上升小于1/5原因①红磷必须过量.如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小.②装置气密性要好.如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小.③冷却后再打开弹
一方面吸收五氧化二磷固体,P2O5+H2O===H2PO3(偏磷酸）,缩短实验时间,另一方面,吸收热量,起到迅速冷却作用.
下面的人简直胡扯.有这么几个原因：（1）点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,使得瓶中空气受热膨胀,部分空气溢出.（2）实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹.
使氧气完全反应,结果更准确.
不能,镁可以和空气中氮气反应,氮化镁质量分数比氧化镁偏大,故会照成测定体积分数的结果偏大.并且镁在空气中可能会反应不完全.
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷固体,如果用碳的话产生的是二氧化碳气体,重新占据刚才氧气的位置.测定的氧气的体积分数会小于1/5.因为没有把瓶中的氧气燃烧完.还是等于1/5,因为瓶中的氧气燃烧完了,红磷
红磷燃烧会消耗氧气生成固体五氧化二磷这样气体就少了瓶内压强就小了打开弹簧夹水就因为压强差进入瓶内.一般是1/5.所以原理是红磷燃烧后产生压强差.
应选23这道题我做过o(∩_∩)o...
那肯定是不行的,主要原因有21,镁在空气中燃烧生成氧化镁,氧化镁会和空气中的水反应2,氧化镁会和空气中的二氧化碳反应相关方程式为MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+CO2=MgCO3这样质量就增加了
空气中氧气含量的测定a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生,广口瓶内约有1/5体积的水进入.d.结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2
因为木炭燃烧产生二氧化碳气体,而硫燃烧产生二氧化硫气体因此反应后气体体积没有减少,因此大气压不能把水压入集气瓶,就不能测量消耗的O2的体积了
A红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完C没有冷却至室温D装置的气密性不好再问：可是我觉得气密性不好和B一样，瓶内气体会溢出呀再答：开始燃烧时瓶内气体溢出，塞紧后气密性好，会偏大。一直都不好，冷却时，外面的
（1）瓶内产生大量的白烟（2）水被倒吸入瓶内,还没有到A时水面停止上升（3）空气中氧气所占的体积比约为五分之一.点评：学生记忆中的相关实验是磷燃烧产生大量的烟,水面上升或水进入瓶内1/5.因有这种心理