作业帮用石墨电极电解500mL饱和食盐水,当两极得到的气体总和为112mL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 09:01:33
阴极是铜离子得电子生成铜单质,阳极氢氧根失电子生成氧气
用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反
AlCl3溶液原本呈酸性!阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2A
2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打箭头,条件是电解)Mg（2+）+
16.8ml为7.5*10^-4mol,其中氢气为一半,所以生成的氢氧根离子就是7.5*10^-4mol,那么氢氧根离子浓度就是1.5*10^-3mol/L
电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H++2e-═H2↑，由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=0.112L22.4L/mol×2=0.01mol，溶液中c（OH-）
电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到2.24L（标况
阳：4OH--4e=O2+2H2O阴：Na++e=Na
因为0.01mol的Cu2+生成cu单质转移0.02mol的电子,0,01mol的Ag+生成Ag单质转移0.01mol的电子,所以一共转移了0.03mol的电子,又因为1mol的电子相当于1mol的O
（1）电阴极发生还原反应,电极反应式：Cu2++2e-→Cu,因为1molCu2+电解得2mol电子,所以0.20mol电子转移时,有0.1mol的Cu被还原,铜的质量为0.1×64=6.4g（2）阳
O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol4AgNO3＋2H2O＝电解＝4Ag＋4HNO3140.0125mol0.05mol所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol
阴极永远产生H22NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2+Cl2221X0.02因此如果NaCL足量的话应该反应掉NaCLX=0.02mol事实上NaCl只有0.01mol因此B阳极产物除了氯
电解却溶液中溶质的质量：84.75*1.18*16%=16g水：84g电解后溶质质量不变,因为只是电解水,所以有：16/19.5%=82g因此消耗水为：84.75*1.18=100-82=18g水
BBDB1pH从6.5变为2.0说明H2O电离出的OH-放电,生成H+物质的量=0.01V/1000=V/100000mol所以根据电荷守恒,电解生成的金属(+2价)物质的量=V/200000mol所
电解后溶液的ph最接近于7再问：答案是14再答：2NaCl+2H2O——点解=2NaOH+H2+Cl2若不考虑产生的氯气溶解，和NaOH中和的话，应该是14
石墨和铂都是惰性电极,即不会失去电子,而用其他的金属作为电极时,他们会首先失去电子,因此现象不同
先是0.0001mol/L5.6LH2=0.504gH2约0.25mol所以消耗NaCl约0.5mol,生成NaOH0.5mol所以忽略之前的NaOH,折合pH=13.7
此实为电解水的试验首先算得生成的氧气为0.25/1000mol然后根据电子守恒O2——4H+每生成一molO2会生成4molH+由以上可算溶液中生成的H+为（0.25/1000）*4mol即为0.00