用电荷守恒法配平化学方程式(正向配平),得失电子数到底以左边还是右边

根据得失电子数相同找最小公倍数例:KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2Mn得电子:+7----+61+7---+43O失电子:-2-----02*2=4所以得失电子最小公倍数为4.所以在KM

你好,用不着酸碱质子论,这样解释反而弄复杂了质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同在盐类的水解中,就是水电离的H+和OH-数相等,H+是裸露的一个原子核,核中只有一个质子,所以称为质子守恒,即

公倍数是20,然后你看啊,N从-3价到+2价啊,上升5价,20除以5就是4啦~\(≧▽≦)/~氧气也一样啊,本来氧原子0价,变成-2价,下降2价.氧气分子有两个氧原子啊,所以一个氧气分子就下降4价啦,

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应后的产物应该知道吧NaCl、NaClO、H2O对于这个反应逆向配平更为简单一点Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O升高一个价态降

首先得说左边和右边的得失电子数是相同的.对于第一个式子,这时如果看左边,是配不平的,因为NO3不只是做氧化剂,还有一部分做酸根（没有被还原）,因此我们看右边的化合价升降.这类配平要看到底哪部分是发生了

4、电子得失总数守恒法对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑.例5：FeS+H2SO4(浓)¾®Fe2(SO4)3+

如8HNO3+3Cu-----3cu(NO3)2+4H2O+2NO2其酸性作用的硝酸是指没参加氧化还原反应的,就是指与金属cu结合的硝酸,根据硝酸铜的带正电,硝酸根的数目=金属的物质的量和金属所带电荷

.百度上不好标单线桥,不过这一题真的不需要用电子转移法来配,首先原物质有三个C,∴后面的CO2前配3,∵前面有6个H,∴后面的H2O前配3,∵后面有3×2+3×1=9个O,∴O2前配9/2,两边同乘以

电荷守恒是指配平化学方程式后检查方程式左右2边所带的正负电荷总量是否相等电子守恒就是失去的电子总数应和得到的电子总数相等

电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2O3升1价,因此Au2O3与Na2S2O

我会尽全力讲好的,希望你把分数都给我哦~化合价配平的精髓是掌握各元素的化合价升降变化,从而找到突破点第一个很简单：第一步,标出有化合价升降的元素及升降电子数：NO---HNO3,只有N从+2变成+5,

不论用什么方法配平,配平后的方程式肯定是电荷守恒、质量守恒的.

首先是判断化合价变化,Mn从7价到2价,S从4价到6价,根据得失电子守恒,那么亚硫酸钾的系数得是5,高锰酸钾得是2对吧5K2SO3+2KMnO4+H2SO4---MnSO4+K2SO4+H2O,然后是

是用化合价升降法!方程①：+2-10+4-2+3-24FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3升11×4降4×11把FeS2看成一个整体配,再观察配平方程②：+2-2+6+3+402FeS＋6H2S

一定守恒.因为化合价变化的本质是电子的转移.在化学变化中电子个数不变,所以一定守恒.

4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0,H2O和NO中O

不知道你问的是不是机械能,如果是机械能的话,需弹性碰撞才行.如果泛指一切能量的话,那么能量是一定守恒的,这就是能量守恒定律,能量不能产生、不会消失,只是从一个物体转移到另一个物体或从一种形式转变成另一

再问：再问：那这个呢好像和刚刚那个又不一样了好吧没有理解求这个在帮我写下我看下应该就理解了再答：再问：为什么NH3是4再答：NH₃→N₂6e×2你写的6e，指的是生成1个氮分子

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候再问：嗯嗯化学方程式守恒了电子就会守恒对吧？