用海水制得的粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CACI2

在水中溶解,然后过滤,然后加入NaCO3反应后过滤,再加入NaOH反应后过滤,最后加入BaCl2反应后过滤.这样就得到纯的NaCl了!

一、根据称量与溶解、过滤、蒸发的实验操作，称量前要先把托盘天平放平，然后调节平衡螺母使天平平衡．称量后期必须要用精准，所以用药匙取粗盐，根据左物右码的原则，左边托盘放粗盐，右边托盘放砝码；过滤操作中，

探究一：这包粗盐中还有什么杂质?（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有_

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3-（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤

（1）不能改用硝酸钡溶液，因为硝酸根会进入溶液中．故填：否．因为引入新的杂质离子NO3-．（2）判断BaCl2过量的方法是：取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．

（1）过滤 （2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl  NaOH价格较贵，使成本过高（3）Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

烧开了收集蒸馏水啊再问：你保证对吗再答：恩太保了

先把含有泥沙的粗盐溶于水中,沉淀,经过沉淀处理好后,进行过滤操作.实验器材：铁架台、铁环、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯两个、滤纸、溶有含有泥沙的粗盐的液体（粗盐混合液）.实验操作：按图连接好装置,把玻璃棒靠

加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反

（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧

（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．故填：加快粗盐的溶解．（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．故填：不能，因为会引入硝酸根离子．（3）氯

也许楼上的对不过我的个人想法是如果这道题的出题者不是把这个题目弄得这么简单那就错了因为其中会有Ba2+的干扰所以我个人觉得应该用草酸处理由于草酸钡是可溶性物质有沉淀就可以排除Ba+干扰

粗盐大多都是氯化钠,但是也有不少杂质,可溶性杂质多为CaCl2、MgCl2.粗盐中NaCl约占78%,且主要含一些难溶物(泥沙)、K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质

先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN

（1）加快粗盐的溶解（2）不能，因为会引入硝酸根离子 （3）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2（4）NaCl、NaOH、Na2CO3（5）过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸

这到题目我读书的的时候化学书上有,建议你仔细看看一下书

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN

氢氧化钠用来除去镁离子,过量氯化钡用来除去硫酸根离子,碳酸钠用来除去钙离子和过量的钡离子.所以氢氧化钠和氯化钡的顺序无所谓,但碳酸钠一定要最后加（用来除去多余的钡离子）,加完碳酸钠后过滤沉淀,溶液中剩

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